Materialkemi For Bygningsteknikere

— 69 — af Ilt*) og til Fyrværkeri, Tændstikker, Knaldsats samt til Gurglevand. 106. Kaliumnitrat (Kalisalpeter, Salpeter) K NO3 fore- kommer naturligt i nogle Egne, hvis Jordbund er rig paa Kaliforbindelser, idet det dannes ved visse Bakteriearters Virksomhed. Det fremstilles dog i Reglen ved til en Opløs- ning af Natronsalpeter at sætte Klorkalium, hvorved der samtidig dannes Klornatrium, Na NO3 + K Cl = K NO3 + Na CL Da Klornatrium er tungere opløseligt end Kaliumnitrat, vil det først udskilles ved Inddampning, og efter at det er fjernet, lader man Nitratet udkrystallisere. Kaliumnitratets Ilt er temmelig løst bundet og kan afgives ved Glødning. Det er et kraftigt Iltningsmiddel, der navnlig let afgiver sin Ilt til brændbare Stoffer. Det bruges til Krudt, Fyrværkerisager og i Medicinen. Desuden benyttes det ved Saltning af Kød, fordi dette derved faar en stærk rød Farve. 107. Kaliumkarbonat (kulsur Kali, Potaske) K2 CO3 fremstilledes som nævnt tidligere af Asken af Landplanter. Nu fremstilles det enten af Klorkalium eller ved at gløde Vinsten, et Kalisalt af den organiske Syre Vinsyre. Potaske ligner ganske Soda, men er noget lettere opløse- lig. Det bruges til Fremstilling af Glas, Sæbe og til Frem- stilling af Kaliumforbindelser. 108. Kaliumsilikat ligner i kemisk Henseende ganske Natriumsilikat, og Opløsningen, der er brunfarvet, kaldes Kalivandglas. 109. Kalisæber svarer i kemisk Henseende ganske til Natronsæber og fremstilles som disse; men Udsaltningen undlades, saaledes at Kalisæber indeholder Glycerinet. Det er bløde Sæber (Smøresæber), og de er tit forfalskede ved Tilsætning af Vandglas og andre Fyldstoffer. *) Jvnf. § 12.