Materialkemi For Bygningsteknikere

— 68 — Glycerinet frigøres. Der tilsættes derefter Kogsalt, hvorved Sæben udskiller sig, fordi den er uopløselig i en Kogsalt- opløsning, og Glycerinet bliver i Opløsningen. Den udskilte Sæbe øses fra og bringes til at stivne ved Af køling i Træ- forme, hvorefter den skæres til Spaaner, tørres og presses i Metalforme. Kalium. K = 39,2. 103. Kalium findes ikke frit i Naturen, men det fore- kommer i forskellige Mineraler, f. Eks. Feldspat o. a., ved hvis Forvitring det gaar over i en saadan Form, at det kan optages af Planterne. Planleaske indeholder derfor altid kulsurt Kali og var tidligere (f. Eks. Bøgeaske) den vigtigste Kilde til Fremstilling af Kaliforbindelser. Nu udvindes den største Mængde Kali af Stassfurthersaltene, mægtige Lag af forskellige Natrium-, Kalium- og Magniumforbindelser, der gaar i Handelen under forskellige Navne, f. Eks. Kai - nit, som bestaar af Magniumsulfat og Klorkalium og anven- des som Kunstgødning (Kaligødning), Sy I vin, der er Klor- kalium o. m. fl. Kalium ligner i kemisk Henseende Natrium. Det er lige- som dette blødt, hvidt, ilter sig stærkt i Luften og sønder- deler Vand ved alle Temperaturer under en saa voldsom Brintudvikling, at Brinten altid tændes, og under samtidig Dannelse af Kaliumhydroxyd. Det maa derfor ligesom Na- trium opbevares under Petroleum. Dets Vægtfylde er kun 0,87. Kaliumsalte farver ikke-lysende Flammer violette. Det fremstilles ved Elektrolyse af Kaliumhydroxyd. 104. Kaliumhydroxyd (Kalihydrat, kaustisk Kali) K OH ligner meget Natronhydrat og fremstilles paa samme Maade. Det bruges navnlig til bløde Sæber. 105. Klorkalium K Cl findes som nævnt i Naturen og danner Udgangspunktet for Fremstilling af Kaliumsalte. Kaliumklorat (klorsurt Kali) K Cl O3 bruges paa Grund af sit store, temmelig løst bundne Iltindhold til Fremstilling