Kemi Til Skolebrug

95 Klor, Jod, Brom og Fluor. Klor. CL=35,5. 109. Egenskaber. Luftformig under almindelige For- hold, Vgtf. — 2,44. Farven er gulgrøn, Lugten er højst ubehagelig og kvælende. Klor angriber Åndedrættet stærkt. Ved—40° og almindeligt Lufttryk fortættes det til en Vædske. Forekomst. Klor forekommer kun i bunden Tilstand mest i Forbindelse med Metaller. Den vigtigste og mest ud- bredte Forbindelse er Klornatrium (almindeligt Kogsalt). Kogsaltet, forekommer dels fast i Jorden som Stensalt, mest i Selskab med Gibs, dels opløst i Havvandet og i Saltkilderne i Selskab med andre Klormetaller. Ved enkelte Vulkaner kommer Kloi’ frem som Klorbrinte. Om Klorets Fremstilling sé Forsog-. MnOa+4HCl=MnCh-|-2HaO, dernæst spalter MnCh sig: MnC14=MnCl34-2Cl. (75). Om Opsamling af Klor og om dets Forbrænding med Brint, Fosfor og Metaller, se Forsog (39). Klor anvendes som Blegningsmiddel, se Forsøg (75). Virkningen kan forklares derved, at der under Vandadskillelse dannes Klorbrinte, og den frit- blevne Ilt virker kraftig blegende i Udskilningsøjeblikket, se Ozon (104), eller således at Kloret fradrager selve det farvende Stof Brint, hvorved det forandres i sin Sammensætning. Klor indgår flere Forbindelser med Ilt, af hvilke kun to her skal omtales. Klorun dersyrling HC1O dannes ved at lede Klor til en svag Natronopløsning. Klorundersyrlingsaltene adskilles let, idet der udvikles fri Klor, og herpå beror deres Anvendelse soin Blegningsmidler. Mest bekjendt som sådant er den bekjendte Klorkalk, der fås ved at lede Klor til læsket Kalk. Såvel Klorkalk som frit Klor benyttes til Rensning af Luften for Smitstoffer og Stoffer, som udvikles ved Forrådnelse. Klor syre HClOs danner med Kali det klorsure Kali (Kaliumklorat).