Kemi Til Skolebrug

Kvælstof og Fosfor. 99 Kvælstoftets Forbindelse med Brint til Ammoniak er omtalt under Forsøgene (50,77,78) og vil blive omtalt sammen med Kalium or Natrium. 6 Kvælstoffets Forbindelse med Ilt alene, til Salpetersyreanhydrid, har ingen Betydning, men desto mere dets Forbindelser med Ilt og Brint. ’ Om Kvælstoftveiltets Dannelse, sé Forsøg. 3Cu + 8HNO3 = 3(Cu2NO3) + 4H2O + 2NO. (70.) Om Salpeterundersyren sé Svovl (109) og Forsøg (70). Om Salpetersyrens Fremstilling sé Forsøg (74). NaNO3 + H2SO4 = NaHSOd + HNO3. Denne meget stærke Salpetersyre har en Vægtfylde af 1,52 og koger ved 86°. I Berøring med Luften udstøder den Dampe, der hidrøre fra Fugtighed, som den tiltrækker af Luften. Sættes Vand til denne stærke Salpetersyre, vil Kogepunktet stige indtil 121°. Sættes endnu mere Vand til, vil det atter synke. Den Salpetersyre, som koger ved 121 0 og overdestillerer uforandret ved denne Varmegrad, går i Handelen under Navn af Skedevand. Salpetersure Salte dannes kunstig i de såkaldte »Salpeterplantager.. Kvælstof holdende organiske Stoffer, som Affald fra Slagterier, blandes med Aske og Kalk og udsættes i længere Tid for Luftens Indvirkning. Salpetersyren afgiver let Ilt, og herpå grunder sig dens Anvendelse som Iltningsmiddel. Sé Forsøgene (70) eamt Krudt (38). De normale (103) salpetersure Salte ere let opløselige, og alle salpetersure Salte adskilles ved Glødning. NH4NO3 — 2HaO + NaO. (78.) N2O kaldes Kvælstofforilte. Det er en Luft, som kan underholde Forbrændingen, og på Grund af dens oplivende Virkninger på Åndedrættet har man givet den Navn af »Lystgas«. Med Svovl og Klor danner Kvælstof Forbindelser, der detonere yderst voldsomt. Fosfor. P=31. 112. Egenskaber. Ved almindelig Varmegrad et fast vokslignende gult Legeme. Vgtf. = 1,8. Det smelter ved 44» og koger ved 290». Det er meget giftigt, let antændeligt og opløseligt i Svovlkulstof. 7*