Kemi Til Skolebrug

100 Kvælstof og Fosfor. Ophedes Fosfor i længere Tid udelukket fra Luften til 250°, får man en allotropisk Form (104) deraf, som er brunrød, ikke antændelig før ved 260°, ikke opløselig i Svovlkulstof og ikke giftig. Det kaldes amorft Fosfor. Ved Ophedning i lukkede Kar til 260° går det atter over til almindeligt Fosfor. Man kjender endnu en tredie allotropisk Form, som danner mørke nietalglinsende Krystaller. Forekomst. Fosfor forekommer aldrig i fri Tilstand men kun som fosforsure Salte. Det findes meget udbredt i små Mængder. Således i et meget udbredt Mineral ved Navn Glim- mer. Fosforsur Kalk findes undertiden i større Mængde, og Guan olagene indeholde megen Fosforsyre. Fosforsyren er nødvendig til Planternes og navnlig til Græsarternes Udvikling. Fra Planterne går den over i Dyrene, hvor den som fosforsur Kalk udgjør en væsentlig Bestanddel af Knoglerne. Man vinder Fosfor ved forst at bortbrænde de organiske Dele af Knog- lerne. Den tilbageblevne hvidgrå Masse, der i Hovedsagen er fosforsur Kalk, pågydes Svovlsyre, fortyndet med noget Vand, og opvarmes. Herved frigjøres Fosforsyren tildels og kommer i Oplosningen, medens svovlsur Kalk som tungt- opløselig bundfældes. Opløsningen inddampes en Del, blandes med Kulpulver, inddampes til Tørhed og glodes i Lerretorter. Under Glødningen forbinder Kullet sig med Fosforsyrens Ilt, medens Fosfor fordamper og fortættes i For- lag, som indeholde Vand. Fosfor støbes i Stænger. Ved Forbrænding af Fosfor i indespærret Luft kan denne berøves hele sin Iltmængde, og dette benyttes til Undersøgelse af Luftens Bestanddele og til Fremstilling af Kvælstof (30). Vil man smelte Fosfor, må det ske under Vand. Vil man skære det itu, bør det ligeledes ske under Vand og med Forsigtighed, da Fosfor forårsager smertelige og farlige Brandsår. Fosforsyren H3PO4 er treatomet (103). Når den opvarmes til 210°, bortgår Vand, og der bliver en fireatomet Syre tilbage 2 Ha PO« — Hz O = H4 P2 O7. Glodes Fosforsyren H 3 PO 4, bortgår der endnu mere Vand, og en étatomet Syre bliver tilbage H3 P04 - Ha O — HPO 3. Henligger Fosfor i Vand under Luftens Paavirkning, dannes Fosfor- syrling H3PO3, der let optager Ilt og derved omdannes til Fosforsyre. Om Fosforets Forbindelse med Brint H3P, sé Forsøg (69). Fosfor- brinte dannes ofte ved Forrådnelse af fosforholdige organiske Stoffer. Med Klor danner Fosfor Forbindelser, som, bragte i Vand, omsætte Bestanddelene med dette. Der dannes Klorbrinte, medens Fosforet med Ilten og Vandet danner Fosforsyre eller Fosforsyrling.