Kemi Til Skolebrug

106 Metaller. Kalium, Natrium og Ammonium. Kalium. K=39,l. 117. Egenskaber. Et blålighvidt blødt Metal; Vgtf. = 0,865. Om dets Forhold til Luft og Vand sé Forsøg (35. 66). Forekomst. Kalium forekommer kun i Forbindelser som Salte; men disse ere meget udbredte og findes ofte i stor Mængde. Med Kiselsyre danner det en vigtig Bestanddel af mange udbredte Mineralier, især af Feldspath og Glimmer. Ved Vandets og Luftens samlede Indvirkning opløses Kali yderst langsomt i Jordlagene, der ere dannede ved Feldspathens Forvitring, og føres til Planterødderne. Kali er vigtig til Plan- ternes Ernæring, og ved Forbrænding Liiver det tilbage i Asken som kulsurt Kali, kiselsurt Kali eller Klor- kalium. Klorkalium findes undertiden i større Mængder i Salt- lejer, i ringe Mængde opløst i Havvandet. Svovlsurt Kali (Kaliumsulfat) findes i Tangarterne. Kalium tilberedes ved at gløde en nøjagtig Blanding af Kul og kul- surt Kali (Kaliumkarbonat). Kullet ilter sig, idet Kalium reduceres og for- damper. Kaliumdampene fortættes i et Forlag med Stenolie (Petroleum), hvori det senere, efterat være rektificeret (17), må opbevares. Kalium indgår flere Forbindelser med andre Grundstoffer, hvoraf Forbindelserne med Ilt og Brint ellei' med Ilt og Syre- radikaler ere de vigtigste. Kaliumilte eller Kalianhydrid har ingen Betydning. Desto større Betydning liar Kalihydrat .(Kali) HKO og Kalisaltene. Om Tilbered- ning af Kali sé Forsøg (77). Ca H 2 O 3 + K 2 CO 3 = Ca CO 3 + 2 KH0.4 Kulsurt Kali (Potaske) K2CO3 vindes i det store ved Udludning af Planternes Aske og derpå følgende Inddampning og Glødning. Potasken er