Kemi Til Skolebrug
Forfatter: Knud Høyer
År: 1876
Forlag: Jakob Lunds Forlag
Sted: Kjøbenhavn
Udgave: 4. udgave
Sider: 133
UDK: 54 (023)
af
Knud Høyer,
Overlærer ved Vejle Amtskole i Kolding.
Fjerde, aldeles omarbejdende Oplag, med 72 Træsnit
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
Kulstof og Kisel.
105
Den krystalliserede Kiselsyre er meget hård, har en Vægt-
fylde af 2,6 og påvirkes ikke af de stærkeste Syrer, med Und-
tagelse af Fluorbrinten, der opløser den let og danner der-
med en luftformig Forbindelse samt Vand. Kisel og Fluor
vise en stor Affinitet til hinanden.
Kiselsyren er ved almindelig Varmegrad en svag Syre; men ved hejere
Varmegrader viser den en stor Affinitet til mange Baser og fastholder dem
efter Afkjolingen ofte med stor Kraft. Vore almindelige Glasarter ere
forskjellige Kiselforbindelser (Dobbeltsilikater), som i Almindelighed modstå
de fleste kemiske Adskillelsesmidler. Herpå grunder sig Glassets store An-
vendelse til Husgeråd og til kemiske Arbejder.
Glodes Kiselsyre med Kali eller Natron, dannes opløselige Silikater,
der opløste i Vand ere bekjendte under Navn af Vandglas.
Sættes en Syre, til Ekspl. Saltsyre, til Vandglas, da udskilles Kiselsyren
som en geleagtig Masse. I denne Tilstand opløses den igjen let af Kali eller
Natron og er noget opløselig i Vand. Inddampes den geleagtige Kiselsyre
til Torhed og glødes, da vil den ikke mere optages af de nævnte Baser, med
mindre den påny glødes med dem.
Dette Forhold — at et Stof bliver mere tungtopleseligt eller uopløseligt
ved Glødning, omendskjøndt det let optages af Opløsningsmidlet, når det
er udskilt ved Fældning — træffes hos flere Legemer i større eller min-
dre Grad.
Med Brint indgår Kisel en luftformig Forbindelse Si H4. Det er en
brændbar farvelos Luft, som ikke optages af Vand. Det sés, at den er sam-
mensat på samme Måde som den lette Kulbrinte CHi.
Kisel indgår Forbindelse med mange Grundstoffer. Med Svovl danner
det en fast Forbindelse, med Klor en flygtig Vædske og med Fluor en Luft-
art. Disse Forbindelser omsætte deres Bestanddele med Vand, idet der dan-
nes Si O 2 og H 2 S, HC1 eller HF1.
Tin, der vil blive omtalt under Metallerne, viser en Del Lighed med
Kisel, navnlig Sn O 3, et hvidt, hårdt Pulver, der bruges som Polermiddel.
Kulstof og Kisel ere firemægtige Grundstoffer.
Bor. B U.
116. Et Grundstof, som i sine kemiske Forhold har en Del tilfælles
med Kisel, men ogsaa viser væsentlige Forskjelligheder. Det findes kun sjel-
dent, mest i vulkanske Egne og da i Forbindelse med Ilt.
Borsyren H3BO3 danner ligesom Kiselsyren Glasarter med forskjellige
Metalilter. Boraks (Natriumborat) benyttes af Metalarbejdere til Lodning
og bruges noget i Medicinen.
Bor er mærkeligt derved, at det er det eneste Grundstof, der indgår
ligefrem Forbindelse med Kvælstof og det tilmed i Glødhede.
Bor er et tremægtigt Grundstof.