Kemi Til Skolebrug
Forfatter: Knud Høyer
År: 1876
Forlag: Jakob Lunds Forlag
Sted: Kjøbenhavn
Udgave: 4. udgave
Sider: 133
UDK: 54 (023)
af
Knud Høyer,
Overlærer ved Vejle Amtskole i Kolding.
Fjerde, aldeles omarbejdende Oplag, med 72 Træsnit
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
104
Kulstof og Kisel.
Med Brint indgår Kulstof en overordentlig stor Mængde
Forbindelser (50), men de ere for Størsteparten Produkter af
det organiske Liv, eller Omdannelsesprodukter af organiske
Stoffer. Kun to skulle her omtales.
Den lette Kulbrinte CHd, (Sumpgas), udvikles ved
Forrådnelse (44) og i vore Tørvemoser. I Kulgruberne er den
ofte Arsag til farlige Eksplosioner.
Den tunge Kulbrinte C2 EU brænder med en stærkt ly-
sende Flamme. Disse to Kulbrintearter danne Hovedbestand-
delen af Belysningsgassen (49), som er desto bedre, jo mere
der indeholdes af den sidste.
Kvælstof og Kulstof danne en mærkelig Forbindelse ved Navn
Cyan CN. Den dannes, når kvælstofholdige organiske Stoffer glødes med
stærke Baser, som Kali. Cyan har i sine kemiske Forhold en Del Lighed
med Klor; det er en giftig Luft, der kan fortættes til en Vædske og bliver
fast ved — 40°. Den er brændbar og ved Forbrændingen dannes Kulsyreluft,
idet Kvælstof udskilles. Cyan danner med Ilt og Brint Cyansyre og
med Brint Cyanbrinte. Cyanbrinten er en Vædske med en stærk Lugt
som af bitre Mandler; den koger ved benved 30° og bliver fast ved —15°.
Den optages i alle Forhold af Vand og er især i stærk Tilstand en af de
voldsomste Gifte og bekjendt under Navn af Blåsyre.
Kisel. Si—28.
115. Egenskaber. Kisel eller Silicium i fri Tilstand
har ingen Betydning. Det kjendes såvel amorft, som et brunt
Pulvei', som krystalliseret.
Forekomst. Det forekommer aldrig i fri Tilstand, men
kun i Forbindelse med Ilt.
Med Ilt danner det Kiselsyre (anhydrid) SiCk og er
meget udbredt. Krystalliseret som Bjergkrystal og Kvarts.
Bundet med Vand findes Kiselsyren amorf i Flint, Calcedon,
Agat og flere Mineralier, der ikke ere kemisk forskjellige.
Kiselsyre findes i mange Planter, i Græsarternes Strå, i Skavgræssene, i
Spanskrør og i Havsvampe. Den findes ligeledes i nogle lavere Dyr og fin-
des oplost i nogle varme Kilder på Island.
Kiselsure Salte (Silikater) ere overordentlig udbredte
og findes i store Mængder, som Feltspath, Glimmer, Ler og i
en Mængde forskjellige Stenarter. Kiselsyre og kiselsure Salte
udgjøre den største Del af den faste Jordskorpe, ligefra et
Sandskorns Størrelse indtil de største faststående Klippemasser.