Kemi Til Skolebrug
Forfatter: Knud Høyer
År: 1876
Forlag: Jakob Lunds Forlag
Sted: Kjøbenhavn
Udgave: 4. udgave
Sider: 133
UDK: 54 (023)
af
Knud Høyer,
Overlærer ved Vejle Amtskole i Kolding.
Fjerde, aldeles omarbejdende Oplag, med 72 Træsnit
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
84
Kemiske Theorier, Tegn og Formler.
100. De Anskuelser om Sammensætningen af Syrer,
Baser og Salte, der nu ere gjældende, skulle i Korthed om-
tales.
Alle Syrer og Baser indeholde Brint.
Der gives en Forbindelse af Kvælstof og Ilt, som har Form-
len N2O5; den kaldtes vandfri Salpetersyre. Svovl kan indgå
en Forbindelse med Ilt efter Formlen SO3; den kaldtes vandfri
Svovlsyre. Fosfor kan forbrænde i tør Ilt, og der dannes P2O5;
den kaldtes vandfri Fosforsyre.
lugen af disse Forbindelser ere imidlertid Sy-
rer; men for at virke som saadanne må de først optage Vand.
Man kalder nu N2O5 Salpetersyrea nhy dr i d, SO3 Svovlsyre-
anhydrid og P2O0 Fosforsyre an hy dr id. Kulsyreluften
CO2 og Svovlsyrlinglutten SO2 ere ligeledes Anhydrider (36).
Kalium, Natrium og Kalcium kunne indgå Forbindelser med
Ilt, hvis Formler henholdsvis ere K2O, NctzO og CaO. Også
disse ere Anhydrider. Ingen af dem ere Baser, men for at
virke som sådanne må de først optage Vand.
Ved at optage Vand omdannes Anhy d r i d e r n e til
Syrer og Baser og kaldes da Hydrater.
Hydraternes Dannelse ses af efterfølgende Ligninger, hvor den hojre
Side angiver den Måde, hvorpå man tænker sig Grundstoflerne ordnede.
2(110, NO 2)= 2 Molekuler Salpetersyre (hydrat).
SOsPH'iO^HOjiSOi—l Molekul Svovlsyre (hydrat).
P2Oi-p3HiO—2[(HO)3PO]—<2. Molekuler Fosforsyre (hydrat).
Anni. Da Anhydriderne ikke ere Syrer, udelades i Almindelighed Ordet
Hydrat, og Syrerne benævnes da Salpetersyre, Svovlsyre, Fosforsyre 0. s. v.
Ki0+Hi0=2(K,H0)=2 Molekuler Kali (hydrat).
Na2O-\-H.2O—2(Na,IIO)—2 Molekuler Natron (hydrat).
Ca0-\-H20 Ca(HO)i= 1 Molekul Kalkhydrat.
Anni. Også her udelades undertiden Ordet Hydrat, og man siger Kali
og Natron, hvorved Hydraterne forstås. Derimod forstås ved Kalk CaO, og
Ca(H0)2 benævnes stedse Kalkhydrat. Efter den nyere Maade at benævne
Saltene på, skulde Kali eller Kalihydrat egentlig hedde Kaliumhydrat, Natron
Natriumhydrat, og Kalkhydrat Kalciumhydrat.
101. Af de anførte Ligninger ses det, at såvel Syrerne
som Baserne kunne betragtes som Hydroksylforbindelser.
Det Grundstof, eller den Gruppe af Grundstoffer, som i
Hydraterne er forbundet med Hydroksyl (HO), kaldes et
Radikal. Er det et Grundstof, kaldes det et enkelt Radi-
kal; er det en Atomgruppe, kaldes det et s amme n s at Radikal.