Kemi Til Skolebrug

86 Kemiske Theorier, Tegn og Formler. 103. Et surt Salt dannes, når kun endel af Syrens Brint erstattes af Basens Radikal, medens Brinten med Basens Hydroksyl danner Vand. Et normalt Salt dannes, når Syrens hele Brintmængde erstattes af et Radikal, medens Basens Hydroksyl forvandles til Vand, eller, hvad der er det samme, når Basens hele Brint- mængde erstattes af et Radikal, medens Syrens Hydroksyl for- vandles til Vand. Et basisk Salt dannes, når kun endel af Basens Brint erstattes af Syrens Radikal, medens Brinten med Syrens Hydrok- syl danner Vand. Et nevtralt Salt er et sådant, hvis Opløsninger ikke forandre Prøvefarverne. Normale Salte ere ofte nevtrale, men de behøve ikke at være det. Svovlsurt Kobberilte CuSOt og kulsurt Kali K2CO3 ere begge normale Salte; men intet af dem er nevtralt. Det første reagerer surt, det andet basisk på Prøvefarverne. HNO3, der kun indeholder et Atom Brint, kaldes étatomet. H2SO4 med 2 Atomer Brint er toatomet. Fosforsyren H3PO4 er treatomet. Kulsyren H2CO3 er toatomet; men den kjendes kun i Forbindelser, da den i fri Tilstand straks spaltes i Kulsyreluft (Anhydrid) og Vand, nemlig H2CO3=:CO34-H2O. I en fleratomet Syre kan Hydroksylets Brint ofte erstattes med flere forskjellige Metaller. Således kunne Kulsyrens to Brintatomer erstattes, det ene med Kalium, det andet med Natrium, som Ligningen viser. HOK+HONa+H3CO3—KNaCO3+2H2O. Sådanne Forbindelser kaldes Dobbeltsalte. Et meget almindeligt Dobbelt- salt er Alun, der dannes af Aluminium, Kalium, Svovlsyre og Vand (123). Da såvel Syrer som Baser kunne betragtes som Forbindelser af Hy- droksyl med et enkelt eller med et sammensat Radikal, ses, at deres Sammensætning ikke er væsentlig forskjellig. Da endvidere et Salt dannes derved, at en Syres Brint erstattes med et Metal, må man egentlig betragte Brinten som et luftformigt Metal; men er denne Anskuelse rigtig, da er ej heller Saltenes Sammensætning forskjellig fra Syrernes og Basernes. Syrer, Baser og Salte have altså den samme indre Bygning. I Overensstemmelse hermed ere de nyere Navne dannede. Salpetersyrehydrat er et Brintnitrat, salpetersurt Kali er Kaliumnitrat. 104. Det er omtalt (69, 70), at Stofferne vise den største Affinitet til hverandre, når de mødes i samme Øjeblik, de ere udskilte af en Forbindelse. Dette forklares nu således: Når Stofferne skulle indgå Forbindelser med hverandre, må deres Molekuler først spaltes i Atomer, og dertil udfordres en Kraft. Men den Kraft, som dertil er nødvendig, er overflødig i Ud-