Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

106 Chlor. Cl = 35,5. M = Cl,. Chloret forekommer ikke frit i Naturen, men som Chlormetaller, især som Chlomatrium (Kogsalt) i Havet (S. 100), i mange Kilder og i store Lag i.Jorden; ogsaa ret hyppig som Chlorkalium og Chlormagnium. Som letopløse- lige Chlormetaller findes det udbredt i Dyr og Planter. Det fremstilles dels direkte af Kogsalt, dels af sin Brintforbindelse, Chlorbrinte (se S. 108), der, opløst i Vand, er den i Handelen forekommende Saltsyre. -- 1) Ved Op- varmning af Brunsten med stærk Saltsyre i en Kolbe med Tilgydningstragt (8.74) udvikles Chlor, idet: MnO2 4~ 4HC1 = 2H2Q -f- MnCl2 -|- Cl2. Imidlertid foregaaer Processen i to SæE OverKæTdes ferunsten med kold Saltsyre, opløses den under svag Chlorudvikling til en sort Vædske, som indeholder Mangantvechlorid, idet 2MnO2 +'8HC1 = 4H2O + Mn2Cl8 + Cl2, og først ved Opvarmning spaltes Mangantvechloridet til Mangan- forchlorid og Chlor: Mn2Clr> = 2MnCl2 + Cl2. Paa denne Maade vinder man, som det sees, kun Halvdelen af Saltsyrens Chlor, idet Halvdelen gaaer i Forbindelse med Manganet til Manganforchlorid. 2) Men hvis man samtidig tilsætter Svovlsyre eller istedetfor Saltsyre anvender en Blanding af Kogsalt og Svovlsyre (som nemlig ved gjensidig Ind- virkning giver Saltsyre), saa kan alt Chloret vindes som saadant: MnO2 + 2HC1 4- H2SO4 = 2H2Q + MnSO4 + Cl8; MnOa + 2NaCl + 2H.,SQ4 = 2HaO + MnSO4 + Na2SO4 + Cl,. Denjidste Fremgangsmaade anvendes, naar man ønsker en langsom og stadig Chlorudvikling. Ogsaa mange andre iltholdige Forbindelser, hvis Ilt er nogenlunde løst bunden (f. Ex. NaCIO, KC1O3, K2Cr?O7, KMnOJ give ligesom Brun- sten Chlor ved Opvarmning med Saltsyre, og Reglen er da altid, at der anvendes dobbelt saa mange Molekuler Chlorbrinte, som den iltholdig Forbindelse indeholder Ilt- atomer, idet al Ilten skal blive til Vand. Det udviklede Chlor maa vaskes med Vand, som til- bageholder lidt medreven Chlorbrinte, og kan da i fugtig Tilstand samles over en varm, mættet Kogsaltopløsning,