Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

fugtig Svovlsyrling til Svovl, koncentreret Svovlsyre først til H2SO3 (Svovlsyrling) og derpaa videre (hvorfor Svovlbrinte ikke kan tørres ved Svovlsyre, men vel ved Chlorkalcium), Jodsyre til Jod, Ferridsalte til Ferrosalte, og i sure Opløsninger: Arsenik- syre til Arseniksyrling, chromsure Salte til Chromtveiltesalte. Ligeledes sønderdeles den let af Chlor og Brom, i vandig Opløsning ogsaa af Jod (H2S -f- J2 = 2HJ S), ja selv af Luftens Ilt, hvorfor Flasker med Svovlbrinte vand maa holdes helt fyldte og vel lukkede. Er der tillige porøse Stoffer tilstede, som Tøj eller Bomuld, kan Luftens Ilt endog ilte Svovlbrinten til Svovlsyre: H2S2O2 =H2SOj. Svovlbrinte omsætter sig med mange Metalilter til Vand og Svovlmetaller og med mange opløste Salte til fri Syre og Svovlmetaller, f. Ex. CuSO4 -]-H,S = H2SO4 -J-CuS. Er det Svovlmetal, som saaledes skulde dannes, selv op- løseligt i Syrer, saa udskilles det ikke, før man ved Til- sætning af en Base, f. Ex. Natriumhydroxyd, sørger for at omdanne den frie Syre til et Salt. Er Svovlmetallet opløseligt i Vand, udskilles det under ingen Omstændigheder. Det vil heraf sees, at man ved Svovlbrinte kan skille Metallerne i 3 Grupper: 1) de, hvis Svovlmetaller ere uopløselige i fortyn- dede Syrer og derfor udskilles ved Svovlbrinte af sure Opløs- ninger af deres Salte (Pt, Au, Sn, Sb, As; Hg, Pb, Ag, Bi. Cu, Cd); — 2) de, hvis Svovlmetaller ere uopløselige i Vand, men opløselige i fortyndede Syrer og derfor først udskilles ved Svovl- brinte af deres Saltopløsninger, naar der samtidig tilsættes en Base (Co, Ni, Zn, Mn, Fe); og — 3) de, hvis Svovlmetaller ere opløselige eller dog under ingen Omstændigheder fældes ved Svovlbrinte (Ba, Sr, Ca, Mg, K, Na, NH4 o. fl.). Svovlbrinte viser stor Lighed med Vand i Sammen- sætning, Rumfangsforhold og Danne! sesmaade, og særlig fortjener det at erindres, at de begge, naar Halvdelen af deres Brint erstattes af Metal, danne Forbindelser, som have Charakter af Baser (Hydroxyder og Sulf hydrater). Erstattes derimod Halvdelen af Brinten af Syreradikal, have de dannede Forbindelser Charakter af Syrer (Iltsyrer og Sulfos^rer), om end Sulfosyrerne hyppigst kun kjendes i Form af Salte. Exempler ere: NaOH og NaSH; Ca(OH)2 og Ca(SH)a. Til Natriumkarbonat, Na2.O2.CO, svarer Natrium-