Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

125 sulfokarbonat, Nao.So.CS; til Natriumarsenat, Na,.O».AsO, svarer Natriumsulfoarsenat, Na3.S3.AsS; ja, man kjender Forbindelser, der samtidig afledes af Vand og Svovlbrinte, f. Ex. gg‘SO2 (Thiosvovls^re). Brinthypersulfid, H2S2, faaes analogt med Brintoverilte ved at dryppe en Opløsning af Kalciumdisulfid (CaS2) i fortyndet Saltsyre som en tung, ildelugtende Olie, der kan destilleres i luftfortyndet Rum, men let sønderdeles til Svovlbrinte og Svovl og i mange Henseender viser Lighed med Brintoverilte. Der synes imidlertid at være flere højere Svovlforbindelser af Brint. Svovlets Ilter og Iltsyrer. Af Ilter kjendes 4, men kun Svovlsyrlinganhy- drid, SO2, og S vovlsyreanhydrid, SO,; skulle omtales her. Af Syrer kjendes 3 Rækker, to med et voxende Antal Iltatomer og en med et voxende Antal Svovlatomer. Slutningsleddet i hver Række er Begyndelsesleddet i den næste: )H2SQ3 Svovlsyrling. H2SO4 Svovlsyre. (H2SO3S Thiosvovlsyre). H2SsO8 Thiosvovlsyre eller Svovlundersyrüng. H2S2O4 Hydrosvovlsyrling. H2S2O6 Ubekjendt. H2S2O6 Svovlundersyre. H2S.,On Svovlundersyre eller Dithionsyre. H2S3O6 Trithionsyre. H2S4O6 Tetrathionsyre. . H.2S6Otl Pentathionsyi'e. Kun Svovlsyren kjendes som saadan, de øvrige kun i vandig Opløsning, Thi osvovlsyren endog kun i Form af Salte. Udgangspunktet for Fremstilling af dem alle er Svovlets Forbrændingsprodukt, SO2, hvis vandige Opløsning kan antages at indeholde Svovlsyrling, H2SO3. Denne vandige Opløsning reduceres af Zink til Hydrosvovlsyrling (eller rettere dens Zinksalt): 2H2SO3 + H2 = H2S2O4 2H2O. Paa den anden Side iltes Svovlsyrling let til Svovlsyre, f. Ex. ved Chlor (S. 108), Salpetersyre, Salpeterundersyre og mange andre Iltningsmidler: H2SO3 O = H2SO4; ved Mangan- overilte derimod til Svovlundersyre: 2H2SO3 + MnO2