Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

126 ii ===== MnS2Oß -j- 2H2O. Koges Svovlsyrlingens Natriumsalt med Svovl, optager dej; et Atom Svovl og danner Natriumthio- sulfat: Na2SO3-|-S = Na2SO3S. Behandles endelig sidst- nævnte Salt med Jod, dannes Natriumtetrathionat: 2Na2S2O3 4" J2 = 2Na.J Na2S4OG. — Ledes Svovlsyrling- anhydrid, SO.,, sammen med Ilt over glødende Platin, dannes Svovlsyreanhydrid, SO3. Svovlsyrlinganhydrid og Svovlsyrling, IV Svovlsyrlinganhydrid, SO2 (Svovldioxyd), frem- stilles 1), i det store ved Forbrænding af Svovl eller ved Ristning af Svovlmetaller, især Svovlkies: 2FeSg -{- 110 = FøgOjj -£• 4SO2. Ved Forbrænding af Svovl er Processen: S2 + 2O2 = 2SO2, hvoraf sees, at Ilten Ved at gaa over til Svovl- dioxyd ikke forandrer sit Rumfang. — 2) I det mindre ved Op- hedning af koncentreret Svovlsyre med Kobber i en Kolbe med Sikkerhedstragt og Tørring af det udviklede Svovl- dioxyd ved koncentreret Svovlsyre. Man kan antage, at her som sædvanlig først Brint og Metal bytte Plads: Cu4-H2SO4 =H2 + CuSO4, men at Brinten i Frigjørelses- øjeblikket virker paa den varme og stærke Svovlsyre og re- ducerer den til Svovlsyrling (H2SO4 -■]- H2 = H2O -f- H2SO3), som samtidig spaltes til Vand og Anhydrid: H.,SO3 ’ =H2O4-SO2. Det tørre Svovldioxyd er en farveløs Luftart af den stikkende og kvælende Lugt, der kjendes fra Svovlets For- brænding. Det lader sig let fordraabe ved Tryk og Kulde (S. 73) til en farveløs Vædske, som koger ved - 10° og fryser ved — 79.°- 1 Liter Vand indsuger ved 0° omtr. 79, ved 10° omtr. 50 Liter Svovldioxyd. Opløsningen .(Svovl- syrling vand) Reagerer surt og forholder sig, som om den indeholdt den svage tobasiske Syre Svovlsyrling, ELSO» iv vi = SO(OH)2 eller mulig H.8O2.OH; der dog ikke kjendes som saadan, men i talrige Salte. De normale ere tungt- eller uopløselige undtagen Alkalisaltene, de sure__ere_j>p- løselige i Vand. Ved Tilsætning af Syrer udvikle de Svovl-