Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

__________ _________ ______________________ ___________ 132 (HO.SO2)2O Pyrosvovlsyre (Ilte). (HO.SO2).SH Thiosvovlsyre (HO.SO2)2S (HO.SO2)2.S2 (HO.SO2)2.Ss (Sulfhydrat). Trithionsyre (Sulfid). Tetrathionsyre) Pentathionsyre) (Højere Sulfider). Svovlets Chlorforbindelser. Svovl forener sig let og under Varmeudvikling med tørt Chlor og danner 3 forskjellige Forbindelser, SgClg, SC12 og SClj, der alle ere gule til rødbrune Olier, som strax sønderdeles af Vand. Dog er kun den første saa bestandig, at den uforandret kan destilleres. Denne op- løser let Svovl, og denne Opløsning bruges til Vulkanisering af Kautschuk. ' Vigtige i theoretisk Henseende ere Chloridet af Svovl- IV syrlingens Radikal, Thionylchlorid, SO.C12, der faaes ved at lede tørt Svovldioxyd over Fosforchlorid (SO2 PC15 = SOC12 3- POCI3); og Chloridet af Svovlsyrens Radikal, s_„ __ VI Sulfurylchlorid, SO2.C12, der dannes direkte af tørt Svovldioxyd og tørt Chlor i Sollys eller meget lettere i Nærværelse af Kamfer, hvis nærmere Virkning er ubekjendt. Begge ere farveløse Vædsker, der koge ved 70 til 80° og, som alle Syrechlorider, øjeblikkelig sønderdeles af Vand til vedkommende Syre og Chlorbrinte (S. 29). Selen, Se = 79,1, M = Se2, og Tellur, Te = 125,2, M=Te2, ere sjældne Grundstoffer, der i mangt og meget ligne Svovlet. Selen forekommer sparsomt i Forbindelser med Bly, Kobber, Kvægsølv, Sølv, og ledsager jævnlig, skjønt i ringe Mængde, Svovlet i Svovlmetaller, især i Svovlkies. Tellur findes endnu sjældnere, især i Forbindelser med Guld, Sølv, Bly og Vismut. Selenet kjendes ligesom Svovl i forskjellige Modifikationer (rødt amorft og krystallinsk, begge opløselige i Svovlkulstof, og bly- graat amorft og krystallinsk, begge uopløselige i Svovlkulstof). Det blygraa Selen har en Vægtfylde af 4,8 og er særlig mærke- ligt ved, at dets Ledningsevne for Elektricitet stiger pludseligt og stærkt i Lyset og aftager ligesaa pludseligt i Mørke. Tellur