Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

142 Kvælstoftveilte, idet 3HNO2 = HNO3 -j- H2O-|-2NO. Med Vand og tilstrækkelig Ilt gaa Kvælstoftveilte, Salpetersyr- linganhydrid og Salpeterundersyre alle fuldstændig over til Salpetersyre. Af Ammoniumnitrat faaes ved Opvarmning- Kvælstoffbrilte: NH4.NO3 = 2HgO-|-N2O; af Natriumnitrit ved Reduktion niecT Brint in statu nascendi Natriumsaltet af Salpeterundersyrling: NaNO2 -j-H2 =- NaNO H2O. Kvælstofforilte, N2O, (Kvaelslofoxydul), kan dannes ved Reduktion af højere Kvælstofilter (se S. 143), men frem - stilles altid ved langsom Opvarmning af tørt Ammonium- nitrat i en Retort, og opsamles over varmt Vand: NH4.NO3 = 2H^O-|-N2O. Det er en farveløs Luftart uden Lugt og af en sødlig Smag, men kan ved Tryk og Kulde (S. 73) faaes som Vædske (i hvilken Form den bringes i Handelen i stærke Jerncylindre), ja endog som farveløse Krystaller. I ringe Mængde virker den ved Indaanding oplivende („Lystgas“), i større Mængde fremkalder den en kortvarig Bedøvelse. Vægtfylden er 22 Gange Brintens og nøjagtig I lig Kulsyrens. 1 Liter Vand indsuger ved 0° 1,3 Liter Kvælstoffbrilte. Den underholder Forbrændingen paa lig- nende Maade som Ilt: en glødende Træspaan tændes, ophedet Jern brænder deri, men svagt brændende Svovl slukkes, fordi den udviklede Varme ikke er høj nok til at spalte Kvælstofforiltet til Kvælstof og Ilt. Ophedes Natrium i Kvælstofforilte, dannes Natriumilte, og Kvælstoffet fri- gjøres. Da dette indtager samme Rum som det anvendte Kvælstofforilte, indeholder 1 Molekul af dette 1 Molekul Kvælstof, som det ogsaa fremgaaer af Formlen N2O. Salpeterundersyrling, HO.N, kan betragtes som Kvælstof- foriltets Hydrat: H2O + N,0 — 2IION. Vel forener Kvælstof- forilte sig ikke med Vand til Salpeterundersyrling, men denne kan spaltes til Vand og Kvælstofforilte. Til Fremstilling redu- ceres en stærk Opløsning af Natriumnitrit med Natriumamalgam: NaNO2 + H2 = NaNO + HSO. Filtratet neutraliseres med Eddikesyre og fældes med Sølvnitrat. Herved udskilles det gule, uopløselige Sølvsalt (Sølvhyponitrit), som ved Sønderdeling med et Underskud af fortyndet Saltsyre giver den frie Syre i vandig Opløsning. Denne reagerer stærkt surt og sønderdeles