Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

149 Fosfor. P = 31. M = P4. I Modsætning til Kvælstof forekommer Fosfor aldrig frit i Naturen, men kun i Forbindelser og især som fosfor- sure Salte. Det almindeligste af disse er Kalciumfosføt, Ca3P2O8, som udgjør den væsentligste Bestanddel af Mine- ralierne"* Apatit (S. 104) og Fosforit, men iøvrigt findes meget udbredt, skjønt i smaa Mængder, i de ældste Bjerg- arter, ved hvis Forvitring det tilføres Jordbunden. Herfra optage Planterne Fosfor. Dette findes nemlig i alle Dele af Planten, uvist i hvad Form, dog synes dets Forekomst knyttet til Æggehvidestoffernes. Især ophober det sig i Kornsorternes Frø. Herfra gaaer det over i Dyrene, hvor det i Form af Kalciumfosfat danner Tændernes Emaille, i Form af en egen Forbindelse af Kalciumfosfat og Kalcium- karbonat udgjør 2/3 af de højere Dyrs Knogler og i Form af indviklede organiske Forbindelser vigtige Bestanddele af Æggeblomme, Hjerne ogRygmarv. De fleste dyriske Sekreter, især Urinen, indeholde fosforsure Salte. Exkrementer, som ere rige paa Kalciumfosfat, forekomme fossilt (Koproliter) og dannes endnu bestandigt (Guano), Til Fremstilling af Fosfor behandles Knogler, af hvilke det organiske Stof, Brusken, er brændt bort (de saakaldte li vid bræ nd te Ben) eller fjernet paa anden Maade, med Svovlsyre, hvorved dannes tungtopløseligt Kalciumsulfat og opløseligt surt Kalciumfosfat: Ca3PsO8 + 2H2SO4 = 2CaSO4 + CaH4I%08. Den fra Kalciumsulfatet skilte Opløsning inddampes stærkt, blandes med Kulpulver og indtørres. Derpaa ophedes den først til svag Glødning, hvorved dannes Kalciummetaf« >sfat, CaP2O6, idet: CaH4P2O8 = CaP2O6 + 2H?°, og tilsidst til Hvidglødhede i Lerretorter. Herved dannes Kalciumpy rofosfat, Ca2P2O7, Kulilte 'og frit Fosfor: 2CaP2O6 + 5C — Ca»P2O7 + 5CO + 2P.