Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

 «-u *V» * v4 A'Uj,^ /it&l üU w/ i ««MU' k Jr ift-+ » kzø-* ►' ’: ■■ ' 4 H . 148 Paa organiske Stoffer virker »Salpetersyren heftigt, ofte under Ildfænomener. Mange af dem omdannes til de saa- kaldte Nitroforbindelser, idet et eller flere af deres Brintatomer ombyttes med Salpetersyrens Radikal, hvorved da samtidig dannes Vand. Disse Nitroforbindelser ere hyppig explosive. Huden farves gul og angribes stærkt af Salpetersyre, mange Plantefarvestoffer affarves, saaledes især Indigo. Alle salpetersure Salte (Nitrater) ere letopløselige undtagen de basiske. Ved Ophedning i tør Tilstand de- komponeres de; paa glødende Kul forpuffe de under Ild- fænomener. Efter Tilsætning af koncentreret Svovlsyre, som frigjør og forstærker Salpetersyren, affarve de Indigo- opløsning, give de med Kobberspaaner Udvikling af røde Dampe og farve de en Jernvitriolopløsning sort eller sorte- brun (sml. S. 143). Kvælstoffets Chlor- og Jodforbindelser. Chlor kvælstof, NC13, er en tung Olie, som faaes ved Indvirkning af Chlor paa en Salmiakopløsning (NH4C1 + 3C12 = NC13 -|- 4HC1) og derfor ogsaa dannes, naar man frem- stiller Kvælstof af Chlor og Ammoniakvand (S. 135) og ikke sørger for et stadigt Overskud af Ammoniak. Det er det farligste af alle bekjendte Legemer, idet det ved de mindste Foranledninger exploderer med yderste Voldsom- hed. — Jodkvælstof, NJ3, opstaaer ved Indvirkning af Ammoniak paa Jod som et sortebrunt Legeme, der i tør Tilstand ligeledes exploderer voldsomt. Nitrosylchlorid, NO.Cl, Chloridet af Salpetersyr- lingens Radikal, kan dannes direkte af Kvælstoftveilte og Chlor og findes ogsaa i Konge vand (HNO3 4~ 3 HC1 y= NOC1 Cl2 4- 2H2O). Det er en gul Luftart, der let fordraabes til en rødgul Vædsk.e, som koger ved — 8°. — Nitrylchlorid, NO2.C1, Chloridet af Salpetersyrens Ra- dikal, kan bl. a. dannes direkte af Salpeterundersyre og Chlor som en gul Vædske, der koger ved 5 °. Begge sønderdeles med Vand som andre Syrechlorider (S. 29).