Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

Dissociationen (S. 43), kun kræve)- den førstnævnte en megot længere Tid. Det almindelige Fosfor anvendtes især tidligere til de ældre Fyrstikker. Det røde Fosfor, blandet med Svovl- antimon, danner Strygefladen paa Sikkerhedstændstik kernes Æsker, medens Satsen paa Tændstikkerne selv ikke inde- holder Fosfor, men bestaaer af en stærk limholdig Blan- ding af Kaliumchlorat med Brunsten eller chromsure Salte, hvortil ofte føjes Glaspulver. Med. Ilt forener almindeligt Fosfor sig som ^oyenfbr Qæynt let direkte. Ved sædvanlig Temperatur og i fugtig Luft dannes Fosforsyrling og Fosforundersyre (se nedenfor); ved Forbrænding i tør Luft eller Ilt dannes Fpsforsyre- anhydrid. Ogsaa med Chlor, Brom, Jod forener Fosfor sig let under betydelig Varmeudvikling og hyppig under Ild- fænomener, med Svovl endog under Explosion. Med mange Metaller danner det direkte Fosformetaller. Af Salpeter- sure iltes Fosfor ved Opvarmning let til Fosforsyre; ved Kogning med Alkalihydrater danner det Fosforundersyrling og Fosforbrinte (se nedenfor). — I alle disse Henseender forholder det røde Fosfor sig omtrent paa samme Maade; dog er Indvirkningen gjennemgaaende langt mindre voldsom. Fosfor skal være opdaget 1669 af Brandt. Fosforets Brintforbindelser. Fosfor danner 3 Forbindelser med Brint, en luftformig, PH.S, der svarer til Ammoniak, en flydende, P2H4, og en fast, P4H2. Luftformig Fosforbrinte opstaaer ved Ophedning af Fosforundersyrling eller Fosforsyrling (se nedenfor), idet der samtidig dannes Fosforsyre: 2H3PO2 = PH3 + H3PO4 og 4II3PO3 = PH8 + 3H3PO4, men fremstilles sædvanlig ved Opvarmning af Fosfor med stærke Opløsninger af Kalium-, Natriunr- eller Baryum- hydroxyd, hvorved samtidig dannes fosforundersyrligt Salt: I P4 + 3K0H + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2. Den saaJødes fremstillede luftformige Fosforbrinte inde- holder dog mindre Mængder af den flydende, som man