Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

153 kan fjerne ved at lede den gjennem et stærkt afkølet U-formet Rør. Heri fordraabes den flydende som en farve- løs Vædske, der koger ved 300 og er sei vantændelig. Den rene, luftformige Fosforbrinte er ikke selvantændelig. men bliver det ved ringe Tilblanding af den flydende. Den brænder da til Vand og hvide Dampe af Fosforsyreanhydrid. Den lugter afskyeligt og er meget giftig. Dens vandige Opløsning reagerer ikke alkalisk som Ammoniakcns, mon i tør Tilstand forener den sig dog med Jodbrinte til farve- løse, flygtige Tærninger af PHJ (Jodfosfonium), og ligeledes med Brombrinte. Ledes den selvantændelige . Blanding af PH3 og P2H4 gjennem koncentreret Saltsyre, saa spaltes den flydende Fosforbrinte i ubegrændset Mængde til luftformig og fast: 5P2H4 = P4H2-|-6PH3. Det samme ‘ skeer i Sollys. Fast Fosforbrinte er et gult Pulver uden Lugt og Smag: den kan tænde sig ved Stød. Fosforets Ilter og Iltsyrer. Fosforets 3 vigtigste Iltsyrer danne en Række med et stigende Antal Iltatomer: H3PQ-2 F o s f q r u n d e r s y r 1 i ng. Anhydrid ubekjendt. H J’n.. Fosforsyrlin<r. Anhydrid: PJ).,. HJ’Of Fosforsyre. Anhydrid: P2O5. Deres almindelige Dannelsesbetingelser ere nævnte ovenfor (S. 152). Fosforundersyrling, HSPO2 -- H0.PH»0, dannes som ovenfor omtalt sammen med Fosforbrinte ved Opvarmning af Fosfor med Alkalier. (Anvendes Baryumhydroxyd, faaes det letopløse- lige og let krystal]isable Baryumsalt, af hvis Opløsning Syren frigjøres med den netop nødvendige Mængde fortyndet Svovl- syre. Ved Inddampning af Filtratet fra Baryumsulfatet faaes Fosforundersyrlingen i Form af store Krystalblade, der dog smelte allerede ved almindelig Temperatur.) Den er l-basisk,/og Saltene (Hypo fos titer) ere sædvanlig letopløselige. Da den let optager Ilt og gaaer over til Fosforsyre, er den et kraftigt Reduktionsmiddel. Fosforsyrlinganhydrid og Fosforsyrling. — Anhydridet, P2O3, antages at være det hvide Pulver, som dannes ved