Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

154 langsom Iltning af Fosfor i tør Luft eller ved Forbrænding af Fosfor i Underskud af tør Luft, men Angivelserne derom ere højst modsigende. - Fosforsyrling, H3PO3 (HO)'2.PHO, fremstilleslettest af Fosfortrichlprid og Vand: PC13 3H2O = H3PO3 + 3HC1. Ved passende Inddamp- ning af Opløsningen og Afkøling faaes den i henflydende Krystaller. Den er tobasi^k, og Saltene (Fosfiter) ofte tungtopløselig. Syren gaaer ved Iltning let over til Fosforsyre og virker derfor som et stærkt Reduktions- middel. Den dannes ogsaa samtidig med Ozon og noget Brintoverilte ved langsom Iltning af Fosfor i fugtig Luft. Herved opstaaer tillige: (HO)2.PO j , . , Fosforundersyre, H4P20c= ■ , som udmærker sig ved, at dens sure Natriumsalt, NasH2P2O6,6H2O, er tungtopløselig! i koldt Vand. Den faaes i fri Tilstand ved at udrøre det hvide uopløselige Blysalt i Vand og sønderdele det med Svovlbrinte: Pb2P2O6 + 2H2S = H1P2Og + 2PbS. Af Filtratet fra det sorte, uopløselige Svovlbly krystalliserer Syren ved passende Inddamp- ning. Mærkelig nok virker den ikke reducerende og er meget bestandig baade overfor Iltnings- og Reduktionsmidler. Ved Kogning med fortyndet Svovlsyre spaltes den til Fosforsyrling og Fosforsyre: H^O« + H,0 = HSPOS + H3PO4. Af Saltene (Hypofosfater) mærkes Sølvsaltet, som er hvidt og uopløse- ligt i Vand. Tosforsyreanhydrid og Fosforsyre. Fosforsyreanhydrid, P9 O,, faaes som et hvidt, fyldigt Pulver ved Fosforets meget intensive Forbrænding i tør Luft eller Ilt, men kan ikke dannes ved Afvanding af Fosforsyre. Det tiltrækker med største Begærlighed Fug- tighed og er vort kraftigste vandsugende Middel. Derfor benyttes det meget i Chemien baade til Tørring af Luft- arter og til mange Afvandingsprocesser. Det er flygtigt og kan sublimere krystallinsk, men kjendes ogsaa i en amorf pulverförmig og en amorf glasagtig Form. Fosforsyre kjendes som 3 forskjellige Hydrater af An- hydridet, der have ganske forskjellige Egenskaber, nemlig: