Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

163 arsenat (3Na2S 4~ As2S3 4~ 82 = 2Na3AsS4), af hvis Opløs- ning Saltsyre i Kulden fældes Sulfo arsensyren, H3AsS4, som et gult Bundfald, der ved Kogning med Saltsyre ud- vikler Svovlbrinte og danner Arsenpentasulfid: 2H3AsSt — 3H2S = As2S5. Arsentrichlorid, AsCl.?, er Arsenikets eneste Chlorfor- bindelse (snil. Fosfor og Antimon). Det kan dannes direkte, idet Arsenik brænder i tørt Chlor, men ogsaa ved Indvirk- ning af Chlornatrium og Overskud af stærk Svovlsyre paa Arsensyrlinganhydrid. Det er en yderst giftig, farveløs Vædske, der i sine Forhold ligner Fosfortrichlorid, men ad- skiller sig væsentlig derfra ved at den ved Kogning af sin koncentrerede vandige Opløsning destillere!’ over med Vand- dampene. Ved Opløsning i meget Vand dekomponeres den og udskiller Arsensyrlinganhydrid i Krystaller: 2AsC134- 3H2O = As2O3+6HC1. Antimon. Sb = 120,3. Antimon forekommer sjældent som saadant i Naturen, hyppigst findes det som Svovlantimoii^ SbgS^, dels for sig (Antimonglands, Spydglandsmalm, især i Ungarn og paa Borneo), dels i Forbindelse med mange andre Svovlmetaller. Ogsaa som Ilte, Sb2O3, forekommer det, men ikke hyp- pigt. Antimonglands er letsmeltelig og kan derfor let ved Udsmeltning befries for Gangarterne. Af denne rensede Antimonglands (upassende kaldet „Antimonium crudum“), fremstilles Antimon i det store: J. ved Smeltning med Jern, hvorved da det dannede Svovljern samler sig som Slagge over det frigjorte Antimon, der dog altid bliver jernholdigt. 2. Ved at riste Antimonglandsen; herved gaaer Svovlet bort som Svovlsyrling, medens Antimonet iltes, og det dannede Antimonilte reduceres derpaa med Kul: Sb2S3 -j- 90 Sb,Oa + 3SO9 og: Sb2O3 + 3C— 2Sb -f- 3C0. Handels- antimonet er hyppig arsenikholdigt; det kan renses ved gjentagen Smeltning med lidt Salpeter, hvorved Arseniket gaaer i Slaggen som Kaliumarsenat. Itent Aiitiiiioii tnaos 11’