Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

7 mentrække sig lige saa meget (Gay^Lussac’s Lov); da fremdeles alle Luftarters Rumfang formindskes i samme» Forhold,, som det Tryk, de staa under, forøges, og omvendt (M^ariott£,s Lov), og da man ikke vel kan tænke sig andet, end at Temperatur- og Trykforandringer maa virke paa Molekulerne selv og ikke paa det tomme Rum imel- lem dem, saa bliver det sandsynligt, at lige store Rum- fang af alle Luftarter ved samme Tryk og Tem- peratur indeholde lige mange Molekuler (Avo-/^ ga drop’s Lov), eller med andre Ord, at alle Molekuler i luftformige Legemer indtage samme Rumfang. Vægten af de forskjellige Luftarters Molekuler (Jf, M2 ...) maa altsaa forholde sig som Vægten af lige store Rumfang af Luftarterne ø: som deres Vægtfylder (d, dlf d2 .. .)• Vi have da for to forskjellige Luftarter: M: = d: a\. Antages nu, at den ene Luftart er Brint, hvis Mole- kule vi ovenfor have sat = 2, og sætte vi Brintens Vægt- fylde som Enhed for Vægtfylderne, saa faaes: M: 2 = d: 1 eller M — 2d. Naar vi altsaa bestemme Vægtfylden af luftformige eller uforandret flygtige Forbindelser i Dampform med Brintens Vægtfylde som Enhed, finde vi deres Molekuler ved at multiplicere disse Vægtfylder med 2. Man har saaledes fundet, at Vanddamps Vægtfylde er 9 Gange Brintens. Vandmolekulet er da 18, og ved nøjagtig Under- søgelse af Vandets Sammensætning findes 18 Vægtdele Vand at indeholde 2 Vægtdele Brint og 16 Vægtdele Ilt. Ligeledes har man fundet: Ammoniaks Molekule = 17, og at 17 Vd. Ammoniak indeholde 3 Vd. Brint og 14 Vd. Kvælstof; Kvælstofforiltets Molekule = 44, og at 44 Vd. Kvæl- stofforilte indeholde 2X14 Vd. Kvælstof og 16 Vd. Ilt; Salpetersyrens Molekule = 63, og at 63 Vd. Salpeter- syre indeholde 1 Vd. Brint, 14 Vd. Kvælstof og 3x16 Vd. Ilt;