Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

233 dette Salt. Det kan krystallisere og sønderdeles let af alle Syrer. Vigtigt Reagens for Natriumsalte (S. 226). Kaliumkarbonat, ‘K2CO3 (kulsurt Kali, Potaske), vindes i det store 1. af Landplanters Aske, som udtrækkes med Vand, hvorved uopløselige Urenheder blive tilbage, medens Opløsningen afdampes og glødes. Den saaledes vundne raa Potaske kan renses ved Opløsning i 2 Dele Vand, Inddampning og Henstand, hvorved tungere opløse- lige Urenheder (CaSO4, K2SO4, Na2CO3, KC1) udskille sig; derpaa inddampes Vædsken, som nu næsten kun indeholder kulsurt Kali, og glødes (renset Potaske). — 2. Af Clilor- kalium ganske som Soda af Chlornatrium efter Leblanc’s Methode. — 3. Af Roesukkermelasse, hvis Sukker først omdannes til Vinaand ved Gjæring, medens Bærmen, som indeholder betydelige Mængder af Kalisalte, inddampes og forkulles eller kalcineres. Potaske anvendes til Kali- hydrat, bøhmisk Krystalglas og flere vigtige Kaliumsalte, f. Ex. Blodludsalt (S. 187), Kaliumdichromat o. fl. I ren Tilstand faaes det normale Salt 1. ved Glødning af det sure; 2. ved Forkulning af ren Vinsten,. Udludning af Kullene og Inddampning af Luden. Den koncentrerede Opløsning giver ved længere Henstand store monokliniske Krystaller, 2K2CO3,3H2O; som ved 100° tabe 1 Mol., ved^-H. Glødning alt Vand. Det vandfrie Salt er tungere smelte- ligt end vandfri Soda, men en Blanding af lige Mol. af begge Salte smelter lettere end noget* af dem for sig. Baade det krystallinske og det glødede Salt ere meget letopløselige i Vand, ja endog henflydende. Opløsningen reagerer alkalisk. Ved Tilledning af Kulsyre udskilles det sure Kaliumkarbonat, KHC03 (tvekulsurt Kali), som er meget tungere opløseligt, krystallinsk. Det taber ved Ophedning let Kulsyre og Vand og gaaer over til det normale Salt. Ved Kogning af Opløsningen skeer det samme. Kaliumsilikat forekommer som Bestanddel af mange ■ * • almindelige, naturlige Silikater (se Aluminium) samt af Glas. For sig fremstilles og anvendes det under Navnet 16