Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

234 Kalivandglas ganske som Natronvandglas. Ofte benyttes en Blanding af begge. Ammonium. Allerede S. 140 er fremhævet, at Ammoniaken» For- bindelser med Syrer alle kunne opfattes som Salte af det sammensatte Radikal Ammonium, NH4, der i sine For- bindelser fuldstændig har Charakter af et Metal. Radikalet selv skal være isoleret i Form af en blaa, meget ubestandig Vædske. I F orbindelse med Kvægsølv, som Am moni u in- amalgam, faaes det let 1. vedat overhælde fast Natrium- amalgam (S. 214) med en mættet Salmiakopløsning, eller 2. ved Elektrolyse af en stærk Salmiakopløsning, idet man lader den negative Pol dannes af Kvægsølv. I begge Til- fælde viser Ammoniumamalgam sig som en stærkt op- svulmet metalglindsende Masse, der ved lav Temperatur endog skal kunne krystallisere, men i alle Tilfælde snart sønderdeles til Kvægsølv og en Blanding af 1 Rf. Brint 4- 2 Rf. Ammoniak (H NH3). Ammoniumhydroxyd kjendes ikke som saadant. Dog forholder Ammoniakvand sig i mange Maader, som om det indeholdt denne Forbindelse (NH. -j- H2O = NH4.OH). Det reagerer stærkt alkalisk, tiltrækker Kulsyre af Luften, udskiller uopløselige Baser af deres Salte, men opløser; naar det tilsættet i Overskud, mange af dem igjen, især Hydroxyderne af Zink, Kadmium, Kobolt, Nikkel, Kobber [Cli(OH)2] og Sølv, hyppigst under Dannelse af Forbindelser af Ammoniak med Saltene (se S. 140). Ammoniumsulfid, (NH4)2S, og Ammoniumsulfhydrat, NH4.SH, kunne begge faaes ved lav Temperatur af tør Ammoniak og tør Svovlbrinte i Form af farveløse Krystaller, men de ere meget ubestandige og allerede ved 57° fuldstændig dissocierede (S. 45). En farveløs Opløsning af Ammoniunisulfhydrat dannes ved at mætte Ammoniakvand med Svovlbrinte: NH4.OH H2S = H2O + nh4sh.