Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

305 nopløst; men det ganske rene Jern paavirkes næsten slet ikke. Af Konge vand opløses Jern Jet til Ferridchlorid. I koncentreret Salpetersyre af Vf. 1,5 bliver Jern, som det kaldes, „passivt“; det paavirkes derefter ikke af almindelig Salpetersyre (af Vf. 1,35) og udskiller ikke Kobber eller Sølv af disse Metallers Salte (sml. S. 204 og 207). Passi- viteten hæves dog, naar man under en Syre berører det passive Jern med Zink eller almindeligt Jern eller lader det danne den negative Pol af et galvanisk Led; rimeligvis beroer den derfor paa Dannelsen af en IItforbilidelse. Jernatomet optræder divalent, tetravalent og hexavalent. Forbindelserne af det divalente Jernatom kaldes Ferro- forb ind eiser og slutte sig til Forbindelserne af Magnium- gruppen (S. 265 il); Forbindelser, hvori to med hinanden forbundne tetravalente Jernatomer virke som et hexavalent Dobbeltatom (sml. S. 23), kaldes Fer rid for bindel s er og slutte sig til Forbindelserne af Aluminiumgruppen (sml. S. 279 ø.). Forbindelser,, hvori et enkelt Jernatom virker tetravalent, ere sjældne; den vigtigste er Svovlkies, FeS2- Hexavalent optræder Jernatomet i de jernsure Salte (Fer- vi rater), som afledes af en Syre, TI2FeO4 = (HO)2.FeO2, der dog ikke kjendes i fri Tilstand. Jernets Ilter og Hydroxyder. Jern danner tre Ilter: Jernforilte, FeO, Jerntve- ilte, Fe2O3, og Jernmellemilte, Fe3Q4. Jernforilte, FeO (Ferrooxyd), fremstilles 1. ved at_op- hede Jemtveilte til 500° i en Strøm af tør BriÉt eller tør og kulsyrefri Kulilte, og danner da et sort Pulver, som er stærkt pyroforisk, idet det tænder sig, saasnart det kommer i Luften, under Dannelse af Jemtveilte; 2FeO 4~ O = Fe2O3. Dette Jernforilte sønderdeler langsomt Vand ved almindelig Temperatur og ved 600° endog Kulsyre under Dannelse af Jernmellemilte: 3FeO + CO2 =Fe8O4 + CO. Ophedes det til 1000° i Kvælstof, taber det sine pyroforiske Egenskaber. — 2. Ved Glødning af Jemtraad i Kulsyre: Fe -j- CO2 = FeO CO. Det saaledes fremstillede er ikke