Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

26 i HO.SO2.OH = (HO)2SO2 ikke blot HO æqvivalent med SO2.OH og 2 (HO) med SO2; men H er æqv. med .O.SO2.OH; O VI 2H æqv. med S02; 2(H0) -f- 0 med SO; 2(H0) -j- 20 vi vi med S og (HO)S med 20 OH. Det samme er vel ogsaa Tilfældet med den empiriske Molekulærformel, men for at forstaa de to Deles Æqvivalens, maa man have den rationelle Forme] in mente. Saadanne Stykker af en empirisk Formel betegnes ogsaa ofte som Radikaler (saa- ledes S04 i Svovlsyre, N03 i Salpetersyre), men man maa cla stadig erindre deres nærmere Konstitution. Da alle Valenser i den chemiske Forbindelse ere ind- byrdes bundne, har dens Molekule ingen Angrebspunkter udadtil. To Molekuler kunne derfor ikke forene sig med hinanden, med mindre enten et Atom skifter Valens, eller Atomernes Valenser bindes paa en anden Maade. Det første finder f. Ex. Sted, naar Ammoniak forener sig med in v Chlorbrinte : NH3-|-HC1 = NH4C1; det sidste naar Svovl- trioxyd forener sig med Vand : S02:0 HOH = S02’^^‘ De samme Betingelser ere nødvendige, naar et Mole- kule skal dele sig i flere andre. Da begge de nævnte Processer ogsaa kunne ske i modsat Orden, ere de, læste omvendt, ogsaa Exempler herpaa. Tilsyneladende Undtagelser ere de talrige Tilfælde, hvori et Mol. af en Forbindelse forener sig med et større eller mindre Antal Molekuler Krystalvand (s. S. 69), og de ligeledes hyppige Tilfælde, hvor Forbindelser af Fluor, Chlor, Brom eller Jod med Metaller (Haloidsalte) forene sig med hinanden til Dobbeltsalte. For Krystalvandets Forbindelse med andre Molekuler er endnu ingen almindelig fyldest- gørende Forklaring given. Men naar man erindrer, at Fluorbrintens Damptæthed ved lav Temp, svarer til Form- len H2F2, hvad kun kan forstaaes ved, at Fluoratomet virker polyvalent; at Chlor, Brom og Jod overfor Ilt op- træder med højere Valens, og at Jodatomet forbinder sig