Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

27 med 3 At. Chlor, saa bliver det naturligt at antage, at disse Grundstoffers Atomer ogsaa overfor hinanden kunne optræde med højere Valens. Er dette Tilfældet, vil Cl2 ni in som Helhed kunne virke divalent f. Ex. som .C1:C1., og i saa Fald kan Haloiddobbeltsaltenes Konstitution forklares. Saaledes bliver 2KCl,PtCl4 = Fluorsiliciumbrinte IC.C19. TT p 2HF,SiF4==H'p2’SiF2, Kaliumkvægsølvj odid KJ,HgJ2 = n K.J2.HgJ osv. IL De chemiske Forbindelsers Charakter. Efter Grundstoffernes store Antal kunde man paa Forhaand vente, at de chemiske Forbindelsers Charakter var meget forskjellig. Dog er Forskjellen i den uorganiske Chemi hyppigst en Gradsforskjel, medens saadanne dybere Funktionsforskjelle, som betegne særegne Arter af For- bindelser, tvertimod kun optræde i større Tal i den organiske Chemi, hvis talrige Forbindelser kun ere dannede af ganske faa Grundstoffer (foruden Kulstof næsten kun Brint, Ilt og Kvælstof), men hvor Kulstofatomets særlige og mærke- lige Forbindelsesevne giver Anledning til Kombinationer, som for største Delen ere ganske ubekjendte hos andre Grundstoffer. I den uorganiske Chemi træffe vi derimod, foruden et ringe Antal temmelig lidet udprægede For- bindelser (Brintforbindelser af Metalloider med højere Valens og en Del temmelig forskelligartede Radikaler i fri Tilstand), væsentlig 3 store og udprægede Arter af chemiske Forbindelser, nemlig J>yrer, Baser og Anhydrider, mellem hvilke dog findes talrige Overgangs- former. Syrer ere Brintforbindelsei; hvis Brint let lader sig ombytte med <■11 ækvivalent Mængde Metal. De herved opstaaende For*