Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

30 Baser i ere Forbindelser af Metaller med Hydroxyl, f. Ex. Na.OH n Hl (Natriumhydroxyd), Cu(OH)2 (Cupridhydroxyd), Bi(OH)3 (Vismuthydroxyd), (Fe2)VI(OH)6 (Ferridhydroxyd). De ere som oftest uopløselige i Vand; naar de ere opløselige, have de en ludagtig Smag, gjengive det af Syren rødfar - vede Lakmus dets blaa Farve og farve det gule Kurkuma- farvestof brunt (de reagere alkalisk). Hydroxylgrup- pernes Antal retter sig efter Metallernes Valens, og her- efter benævnes Baserne monovalente, divalente, trivalente osv. At Baserne indeholde deres Brint i Form af Hydr- oxyl kan let godtgjøres for Baserne af de monovalente Metaller (S. 20) og enkelte andre, thi disse sønderdele Vand saaledes, at Halvdelen af Brinten frigjøres, medens Resten af Vandet (Hydroxyl) forener sig med Metallet f. Ex. Na -j- H.O.H = H Na.OH. For de øvrige Baser godtgjøres deres Indhold af Hydroxyl paa lignende Maade som Syrernes, 1) idet Natriumhydroxyd og de dermed analoge omsætte sig saaledes med Chlormetaller, at Chlor og Hydroxyl bytte Plads: CuCl2 + 2 Na.OH = Cu(OH)2 + 2 NaCl; BiCl3 + 3 Na.OH = Bi(OH)3 3 NaCl; Fe2Cl6 6 Na.OH = Fe2(OH)(i + 6 NaCl; 2) ved at flere Me- taller ligefrem forene sig med Hydroxyl (Brintoverilte) til Baser f. Ex. 2 Fe + 3 (OH)2 = Fe2(OH)(i. Ligesom de elektronegative Syreradikaler disponere Syrernes Brint til at ombyttes med Metal, saaledes dis- ponere de elektropositive Metalatomer i Baserne disses Brint til at ombyttes med Syreradikal. I begge Til- fælde opstaa Salte. Syrer og Baser ere derfor Forbindelser af modsat chemisk Charakter. Baserne ere elektropositive, og jo mere elektropositivt Metallet er, desto stærkere er Basen; Syrerne ere elektronegative, og jo mere elektro- negativt Syreradikalet (eller i Brintsyrerne den med Brint forbundne Del af Syren) er, desto stærkere er Syren. Men ligesom Metaller og Metalloider, i hvilke de samme Grundmod-