Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

og H2PtCl6 (Brintplatinchlorid), af hvilke de to sidstes Konstitution endnu er noget omtvistet. I Modsætning til disse er det store Flertal af Syrer iltholdige. De indeholde deres basiske Brint i Form af Hydroxyl, HO, og kunne defineres som Hydroxylforbindelser (Hydroxyder) af elektronegative Grundstoffer (f. Ex. B, ni IV IV As, Si, Sn) eller elektronegative Radikaler som (NOa)1, (SO2)n , (PO)in? (CO)11, hvis Navne findes anførte ovenfor (S. 24). Hydroxylgruppernes Antal (altsaa Syrernes Ba- siertet) retter sig i første Tilfælde efter Grundstoffet, i sidste Tilfælde efter Radikalernes Valens; men i begge Tilfælde plejer man at kalde den med Hydroxyl forbundne Del af Syren Sy reradikalet, uanseet, at dette undertiden er et enkelt Grundstofatom. At disse Syrer virkelig indeholde deres Brint i Form af Hydroxyl godtgjøres ved 1) at mange af dem kunne ombytte deres Hydroxyl med et tilsvarende Antal Chlor- atomer, og danne Chlorforbindelse af Syreradikalerne, og 2) at omvendt disse Chlorforbindelser, som hyppigere dannes ad anden Vej, i Berøring med Vand strax danne Chlorbrinte og vedkommende Syre. Saaledes giver Nitrylchlorid, NO2C1 + H2O =NO2OH (Salpetersyre) + HC1. Sulfurylchlorid, SO2C12 + 2H2O — SO2(OH)2 (Svovlsyre) +2HCL Chromylchlorid,CrO2Cla + 2H2O = Cr O2 (O H)2 (Chroms vre)+2HCl. Borchlorid, BC1S + 3H2O = B(OH)8 (Borsyre) +3HC1. Fosforylchlorid, POC13 + 3H2O = PO(OH)3 (Fosforsyre) +3HC1. Siliciumchlorid, SiCl4 + 4H20=Si(0H)i (Kiselsyre) + 4HC1. Overalt ombyttes tydelig nok Chloratomerne med et tilsvarende Antal Hydroxylgruppe!’, og herved opstaa netop de paagjældende Syrer. 3) Flere Syreradikaler kjendes i fri Tilstand og forene sig da hyppig ligefrem med Hydroxyl (Brintoverilte) til vedkommende Syrer f. Ex. IV vi SO2 4- (OH)2 = SO2.(OH)2; (NO2)2 +(OH)2 = 2NO2.OH.