Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

31 sætninger ere tilstede, ikke ere skilte ved skarpe Grændser, saaledes er det samme Tilfældet her. Det tetravalente Tins Hydroxyd, Sn(OH)u optræder snart som Syre, snart som Base, og det samme finder gjennemgaaende Sted for Hydroxy der af Metaller af højere Valens. Vand danner en Overgang imellem Syrer og Baser. Som Hydroxyd af den elektropositive Brint er det en Base, hvis Hydroxy Ibrint let ombyttes med et Syre- radikal: H.OH + NO2.C1 = H.ONO. + HC1. Som en Brint- forbindelse af det negative Radikal Hydroxyl er det en Syre, hvis Brint let ombyttes med Natrium o. 1. Syret kunne derfor betragtes som Salte af Metallet Brint, og Baser som Salte af Syren Vand. Anhydrider. I nøje Forbindelse med Iltsyrernes Konstitution som Hydroxyder af Syreradikaler og Basernes som Hydroxyder af Metaller staaer det, at begge Slags Forbindelser have en udpræget Tilbøjelighed til at afgive deres Hydroxyl- brint i Form af Vand og saaledes danne Anhydrider (Af- vandingsprodukter), at de ogsaa omvendt begge hyppig dannes af slige Anhydrider og Vand, og endelig at Syrer og Baser som chemiske Modsætninger særdeles let forene sig under Dannelse af Vand til Dobbeltanhydrider (Salte). Vi skulle betragte disse forskjellige Slags Anhydrider hver for sig. Anhydrider af Syrer ere 1) fuldstændige s > ]■<• u n li yd rider (Metalloid- ilter), hvor al Hydroxylbrint er gaaet bort i Form af Vand, og som derfor ikke længere ere Syrer f. Ex. NO2.OjH _ H q _ NO2.o (Saipetersyreanhydrid; SO2.(OH)2 NO2JOH " no2. -H2O = SO2:O (Svovlsyreanhydrid); 2 PO.(OH)3 - 3H2O —. (PO)2O3 (Fosforsyreanhydrid); Si.(OH)4 — 2H2O=SiO2 (Kiselsyreanhydrid).