Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

33 2) Anhydrobaser, hvor en Base, som indeholder mere end to Hydroxylgruppe!, kun har afgivet en Del af sin Hydroxy] brint i Form af Vand, og som derfor endnu ere Baser, men af ringere Valens f. Ex. Bi(OH)3 — H2O = BiO.OH (Bismuthylhydrat); Fe2(OH),; — H2O = Fe2O.(OH)4; Fe,(OH)ti — 2HaO = Fe2O2.(OH)2. 3) Kondenserede Anhydrobaser, hvor 2 eller flere Molekuler af en polyvalent Base liave forenet sig under Udskillelse af en Del af den samlede Hydroxylbrint i Form af Vand. De ere ligeledes endnu Baser f. Ex. 3HO.Pb.OH-2H20-HO.Pb.O.Pb.O.Pb.OH. Med enkelte Undtagelser (Hydroxyder af de fleste monovalente Metaller og af Baryum) give alle Baser ved Ophedning fuldstændige Anhydrider og Vand. Ligeledes med enkelte Undtagelser (Ilterne af de monovalente Me- taller Baryum, Strontium, Kalcium og Magnium) danne de fuldstændige Baseanhydrider ikke Baser i Berøring med Vand. Dobbeltanhydrider af Syrer og Baser (Salte). I Følge den udviklede Opfattelse af Syrer og Baser kunne vi definere et Salt som en Syre, hvis basiske Brint er om- byttet med Metal, eller som en Base, hvis Hydroxylbrint er ombyttet med Syreradikal. Er i en Syre al den basiske Brint ombyttet med Metal, eller i en Base al Hydroxyl- brint med Syreradikal, kaldes Saltene normale f. Ex. Svovlsyre H3.O2.SO2 ,T ol (K,.O2.SO2 Noimale j pbu Oj>s()2 Sulfater f (Fe,)v,(O».SO,)3. Pb.O2.H2 Blyhydroxyd Pb.O2.(NO2)2 I Normale Pb.O2.SO2 i Blysalte. Er i en flerbasisk Syre kun en Del af den basiske Brint ombyttet med Metal, fremkomme Forbindelser, som sam- tidig ere Syrer og Salte (sure Salte) f. Ex. K.O.SOa.OH P}ji.O.SO2.OH ,oso2.oh Na.O. Na.O.PO HO. 3