Mindre Lærebog i uorganisk Chemi

METALLOIDERNE. Brint. H - 1. M - H2. I fri Tilstand forekommer Brint, som Spektralanalysen har vist, i rigelig Mængde i Solen og Fixstjernerne, men kun sjældent paa Jorden (i vulkanske Luftarter, i de pennsyl- vanske Petroleumskilder, undertiden i Tarmluftarterne.) I For- bindelser findes den derimod overordentlig hyppig. Den udgjør I af Vandets Vægt og forekommer desuden i vore Brændmaterialer og Belysningsstoffer og overhovedet næsten i alle organiske Forbindelser, fremdeles i alle Syrer og Baser og i en Mængde andre Forbindelser. Den fremstilles 1. hyppigst af SyreFved Indvirkning af Metaller, idet disse ligefrem bytte Plads med Syrens Brint, som derved frigjøres. Processen foretages i et al- mindeligt Luftudviklingsapparat (S. 74), og sædvanlig an- vendes Zink og fortyndet Svovlsyre, hvorved dannes Brint og Zinksulfat: Zn H2SO4 = H2 + ZnSO4. Brinten kan opsamles over Vand eller tørrespaa sædvanlig Maade. Er Zinket chemisk rent, og kun da giver det ren Brint, paavirkes det næppe af den fortyndede Svovlsyre, men man kan da tilsætte et Par Draaber Kobbervitriolopløsning eller Brintplatinchlorid, idet Zink da udskiller Kobber eller Platin og med dem danner et kraftigt galvanisk Element. — 2. Af Vand ved Elektro- lyse: H2O = H2-j-O (se S. 96) eller ved at sønderdele Vandet med Metaller' enten ved almindelig Temperatur (saaledes virker f. Ex. Natrium : Na J- H. OH = H 4- Na. OH) eller ved høj Temperatur. Glødes f. Ex. Jern i Vanddamp, udvikles Brint og dannes Jernmellemilte: 3Fe -f- 4H,0 =