Bohrs Atomteori
Almenfatteligt Fremstillet

Grundstoffernes Valensforhold. 21 „gælde lige med“ 2 Brintatomer eller 2 Kloratomer, medens 1 Brint- atom og 1 Kloratom gælder lige eller er „ækvivalente“ (o: lige gyl- dige); kaldes Brint- eller Kloratomet „monovalent“ („engyldigt“), er Iltatomet „divalent“ („togyldigt“). Dette Forhold kan forfølges vi- dere. En Syre er en kemisk Forbindelse, som indeholder Brint, der kan ombyttes med Metal under Dannelse af et Salt. Naar f. Eks. Zink opløses af Svovlsyre under Dannelsen af Brint og Saltet Zink- Fig. 3. Grov Anskueliggørelse af Grundstoffers Valensforhold. A. Klorbrinte (HCI.). B. Vand (H2O). C. Metan (CH4). Ætylen (C2H4). vitriol (svovlsurt Zinkilte eller Zinksulfat), saa ombyttes Syrens Brint med Zink. Denne kemiske Proces kan skrives Zn + H2SO, -> H2 + ZnSO4. Her bytter, som man ser, et Atom Zink Plads med to Atomer Brint; Zinken er divalent. Dette stemmer med, at et Atom Zink forbinder sig med 1 Atom Ilt. Opløses Sølv i Salpetersyre, bytter 1 Atom Sølv (Ag) derimod Plads med 1 Atom Brint; Sølv er monovalent, og i Overensstemmelse hermed kan 1 Atom Ilt forene sig med 2 Atomer Sølv. Andre Stoffer er trivalente (tregyldige) som Kvælstof (N), der med Brint kan danne Forbindelsen NH3 (Am- moniak) og Metallet Aluminium, atter andre tetravalente (firgyldige) som Kulstof, hvis Atom kan forene sig med 4 Atomer Brint til Metan (CH4) og med 2 Atomer Ilt til Kulsyre CO.. Mere end 7 eller 8 Va- lenser kendes dog ikke hos noget Grundstof.