Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

8 N2 O, N2 0% N2 O3, N2 O1, og i hvilke Iltmæng- derne altsaa forholde sig som 1 : 2 : 3 : 4 : 5. Sammenligne vi Ilter, Svovl- og Chlorforbindelser af de samme Sloffer indbyrdes, da træffe vi en mærkelig Overeens- stemmelse i deres Sammensætning; folgende Exempler ville nær- mere oplyse det. Fe 0, Fe2 O3, Cu2 O, Cu 0 Fe 8, Fe2 S3, Cu'2 S, Cu S Fe Cl-, Fe2 C1G, Cu*2 Cl% Cu Cl* Den forste Linie indeholder Ilterne, den anden Svovl-, og den tredie Chlorforbindelserne af Jern og Kobber. Det er ind- lysende, at Svovlforbindelserne ere sammensatte som Ilterne, idet den samme Mængde Jern eller Kobber, som i disse er i For- ening in c b eet eller tre Atomer Ilt, i Svovlforbindelserne er forenet med det samme Antal Atomer Svovl; i Chlorsorbm- delserne optræder derimod det dobbelte Antal Atomer Chlor. Svovl- og Chlorforbindelserne svare altsaa til Ilterne med Hen- syn til Sammensætning, og det er en almindelig Regel, at Il- terne have deres tilsvarende Svovl- og Chlorforbin- delser, i hvilke Ilten er erstattet ved et ligestort Antal Atomer Svovl eller ved det dobbelte Antal Atomer Chlor. Bed en Forbindelses Atom forstå aes den ved dens Formel Udtrykte Vægtmængde; ko O Udtrykker en Vægtmængde af 450, F2 O3 derimod 1000, og disse Tal ere altsaa Forbindelsernes Atomtal. Atomtallene og deres Multipla med de ferste hele Tal ere de eneste Storrelser, der indgaae i de chemiske Forbindelsers Vægtforhold; ethvert sammensat Stof er dannet af sine Be- standdele ester disses Atomtal. Det kan forst senere klart træde frem, af hvilken Uendelig Vigtighed denne simple Lov — at en- hver chemisk Forbindelse er sammensat af de den dannende Stof- fer ester Multipla af disses Atomtal — er saavel for Videnska- ben, soin for dens Anvendelse i Livet. Den samme Lovmæssig- hed viser sig saavel i Naturens storartede chemiske Virkninger, som i den mindste Deel, der Underkastes de chemiske Kræfters Paavirkning. MMM