Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

33 i .— Brint Metal Ilt idet „—" har samme Betydning, som ovenfor. De dannede Forbindelser have megen ydre Lighed med Salte, men adskille sig sta disse bcrøcb, at de ikke indeholde Ilt. Man benævner dem derfor ofte Haloidsalte til Forfljel fra Salterle, som da kal- des Amphidsalte. Med Ilt danner Chloret flere Forbindelser; men da disse to Grundstoffer kun have en ringe Affinitet, maa deres Forening skee ad en Omvei. Man kjender 4 Forbindelser, der alle crc Syrer, nemlig Cl- O7, Cl2 O5, .Cl2 O’, Cl2 O, og de benævnes Chloroversyre, -syre, -syrling, -llndersyrling. Af disse ville vi omtale Chlor sy ren s Dannelse, der foregaaer, naar Chlorluft ledes i cn Oplosning af cu stærk Base, s. Er. Kali, Baryt. Dirkningen er denne: 6 Atomer Kaliumilte K1 ° O5 + K2 O 12 „ Chlor = Cl10 Cl'1 nemlig: K af Kaliet decomponeres; Chlor danner med dets Ka- lillm Chlorkalilrm, med dets Ilt Chlorsyre, soul forener sig med den sidste Sjettedecl Kali til chlorsmirt Kali. Man faaer altsaa cn Blanding af Chlorkalium og chlorsuurt Kali; men disse to For- bindelser kunne adskilles ved Krystallisation; thi den sidste er let opløselig i kogende, tungtopløselig i koldt Vand og vil altsaa Udkrystallisere af en con centreret Oplosning ved Afkjoling; Chlorkalium derimod er omtrent lige let opløseligt i koldt og i varmt Band, og vil som Folge deraf forblive i Bcedsken. Ifte- detfor Kali anvendes i Almindelighed kulsumt Kali, hvilket kun frembringer den Forskjel i Processen, at der samtidig Udvikler sig Kulsyre. Det chlorsure Kali smelter i Varmen; op- varmet stærkere decomponeres det, idet al Ilten udvikler sig, og ChlorkalillM bliver tilbage. Man benytter derfor dette Salt til Fremstilling af roen Ilt. Paa Grund af/ at -et saa let afgiver