Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

medens der samtidig dannes Chlorbrint. Paa ben samme lh^enstab beroer Cblorets Anvendelse som Beskyttelsesmiddel mod Synttestoffer, hvilke den forstyrrer, idet den berover dem Brint. -Ii have allerede feet, at ChlorbrinLen danner sig ved Chlor- vandets Henstaaen i Sollyset, men man fremstiller den til Brvg XW- en anden Maade, nemlig ved Decomposition af Chlorna- trium ved Svovlsyre og Vand, hvorved der, som Schemaet viser, dannes svovlsuurt Natron og Chlorbrint: ! M2 j Cl'2 j H~07 H2 j ) SCP I J Almindelighed kunne alle Brintesyrer fremstilles efter dette Schema, hvis Grundform er: M Brint j Syre idet ved „—" forstaaes Brintforbindelsens negative Led, altsaa enten Svovl, Selen, TellUr, Cyan, Chlor, Brom, Jod eller Fluor, ved „+" derimod det positive Led (her Natrium), hvor- fra Brintesyrens negative Lcd skal fraskilles. Chlorbrinten er en Luft af en Vægtfylde 1,25; den iudsuges med stor Begjærlighed af Vand, der ved O kan op- tage 460 Maal Lnst. Vædskens Vægtfylde stiger derved til 1,21; Ammoniakvandet forholder sig i saa Henseende omvendt, idet Vægtfylden astager, alt eftersom der indsuges mere A mm om ak- lu ft. I denne Form, indsuget af Band, anvendes Ebloroiinlen i Almindelighed og kaldes da Saltsyre. Navnet antyder at ben er en Syre, og ligesom Svovlsyren ved almindelig Tempe- ratur er den stærkeste Iltesyre, saaledes er Chlorbrinten den stærkeste Brintesyre. Brintesyrcrne danne ikke Salte med Ilte-Vaserne saaledes, som Jltesyrerne, men Forbindelser af Syrens negative med Basens positive Led, medens dennes Ilt med Syrens Brint danner Vand; nemlig: