Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

50 Na20 CO* Na*2 0 + CO2 FO5 BaO Cl2 Ba i Na 2 0 4- CO2 8 Ba Det er indlysende, at der fortiden det noploselige Salt danner sig et opløseligt Salt eller en opløselig Svovl- eller Chlorforbindelse, og man kan altsaa i enkelte Tilfælde vælge at fremstille disse opløselige Forbindelser ved dobbelt Deeomposition paa den angivne Maade. Dog vælger man som oftest paa Grnnd af praktiske Vanskeligheder de for de opløselige Forbin- delser angivne Methoder. — Ganske i Almindelighed kan enhver Base forene sig med enhver Syre, og der maa altsaa funne dannes en stor Mængde Salte. KUN sjeldent træffer man det Forhold, at en Syre ikke formatter at forene sig med en bestemt Base, saaledes, som dette s. Ex. er Tilfælde med Kulsyren, der ikke viser Tiltrækning til Baser af Formlen R2 O3 eller til Tinilterne, og med Kiselsyren, som ikke formaner at forene sig med Ammonium ilte. Prover man derfor paa ved dobbelt Decomposition at forene disse Stof- fer, vil baade Syren og Basen frigjores. F. Ex. AP O3 3 S O3 3INa2 O 3CO2 hvorved da Leerjorden (Al2 O3) vil Udskilles, og Knlsyren bort- gaae som Lust. Kulsyren viser ret interessant dell stærkere eller svagere positive Charakteer hos de forskjellige Baser. De opløselige Il- ter ere vore stærkeste Baser, og af dem binde Kali og Natron, sammensat R- O, Kulsyren saa stærkt, at den ikke kan fraskiltes ved Glødning af Saltet; dette er derimod Tilfældet med Il- terne af Baryt-Rækken, men Temperaturen, som udfordres der- til, er meget hoi. Magnestarækken derimod, der, ligesom Baryt-