Kortfattet Lærebog i den uorganiske Chemie

51 rækken, er sammensat RO, binder Kulsyren langt svagere, og Saltet adskilles derfor ved en forholdsviis svag Opvarmning i Kulsyre og Metalilte, og endelig Leerjordrækken, sammensat IP O3, der slet ikke viser nogen Tiltrækning til Kulsyre. Et lignende Forhold vise de salpeterstire Salte. — De fleste Salte kunne krystallisere, det vil sige, de knnne antage en bestemt af plane Flader begrændset Form. Medens nogle Salte ere vandfrie, krystallisere andre stedse med en bestemt Mængde Vand. Ogsaa her gjor den almindelige Lov sig gjæl- dende, at chemiske Foreninger foregaae efter Milltipla af Bestand- delenes Atomtal; thi det er stedse et bestemt Antal Atomer Vand, som forener sig med eet eller flere Atomer af Saltet; s. Ex.: Zn O, SO3 4- 7 H2 O Na2 O, C O2 + 10 0. Uagtet de nentrale Saltes Charakteer ikke er meget fremtræ- dende, idet Syrens og Basens sorskjellige Charakterer for ftorste Delen have ophævet hinanden, formaae de dog at danne ind- byrdes Foreninger; saadanne Forbindelser kaldes Dobbeltsalte. Disse forekomme ligeledes hyppig i Forbindelse med Vand, f. Ex. K2 O, S O3 + Mg O, S O3 + 6 H® O Ka O, S O3 + Al2 O3, 3SO3 + 24 H2 0. Vandet i alle disse Salte kaldes Krystalvand, og Forbindel- sen mellem dette og Saltet ophæves let ved en Varmegrad, som ligger langt Under Glodheden. Sjelden forekomme de fine Salte som vandfrie (et Exempel herpaa er K2 O + 2 Cr O3), men næsten stedse med idetmindste eet Atom Vand; de snre Salte kunne derfor betrag- tes som Dobbeltsalte, i hvilke Vandet spiller den ene Bases Rolle, f. Ex. Na2 O, 2 S 0s + H2 O = Na2 O, S O3 + H2 O, S O3. De basiske Salte kunne i Analogi hermed betragtes 4*