Lærebog I Organisk Kemi
Forfatter: S. M. JØRGENSEN
År: 1906
Forlag: G. E. C. GAD’S UNIVERSITETSBOGHANDEL
Sted: KØBENHAVN
Udgave: 2. UDGAVE
Sider: 584
UDK: 547 (022)
DR S. M. JØRGENSEN
PROFESSOR I KEMI VED UNIVERSITETET
ANDEN OMARBEJDEDE UDGAVE
Søgning i bogen
Den bedste måde at søge i bogen er ved at downloade PDF'en og søge i den.
Derved får du fremhævet ordene visuelt direkte på billedet af siden.
Digitaliseret bog
Bogens tekst er maskinlæst, så der kan være en del fejl og mangler.
217
CH2.CO.OH,NH3 _ _ CH2.CO.NHa
ch2.co.oh,nh3 - 2 ~ ch2.co.nh2
Normalt Ammoniaksalt Succinamid
— 4H20
ch2.cn
ch2.cn
Amid (Diamid)
Nitril
Succinonitril
Men da den som tobasisk Syre ogsaa kan danne et surt Ammoniak-
salt, der forholder sig som en 1-basisk Syre, faar vi endnu:
CH2.CO.OH,NH3 — H2O __ CH2.CO.NH2 Amid
CH2.CO.OH “ CH2.CO.OH og Syre
Succinamidsyre
_ 2H O = ?H2'CN NitTil
2 CH2.CO.OH og Syre
/*-Cyanpropionsyre (S. 236).
Amidsyre
Halvnitril
Da imidlertid Amidsyrens videre Afvanding ogsaa kan tænkes at fore-
gaa ved, at Amidbrint og Carboxylhydroxyl forener sig til Vand, er endnu
et Tilfælde muligt, nemlig
CH2.CO.NH2
ch2.co.oh
Succinaminsyre
— h2o =
CH.CO |
CH.CO J
II
NH
Im id
Succinimid
Man kender i Virkeligheden disse Ammoniakanhydrider af Ravsyren
og ikke flere.
For en divalent Monocarbonsyre som Glykolsyre, der er halvt
1-basisk Syre, halvt monovalent Alkohol, vil igen indtræde afvigende For-
hold, idet alle Anhydriderne vil have en lignende Dobbeltkarakter som
Syren selv. Vi faar her:
ch2.oh co.oh,nh3 - h2o Ammoniaksalt ch2.oh — XTTT Amid (men tillige Alkohol) Lj0.IN 1J 2 Glykolamid ch2.oh
— 2H2O — Nitril (men tillige Alkohol!)
Ogsaa som Alkohol Ammoniak, nemlig: vil Glykolsyren kunne danne et Anhydrid med
CH2.0H + NHS - H2O CO.OH CH2.NH2 . ( halvt Alkylamin, = i AmillSVre ' halv Syre: isomer med CO. OH y 1 Amidet.
J) Denne Forbindelse kendes ikke for Glykolsyrens Vedkommende,
men for den homologe Hydracrylsyre (S. 104) er den tilsvarende
Forbindelse bekendt, nemlig det s. k. Æthylencyanhydrin (S. 235).