Lærebog I Organisk Kemi

45 kulsure Alkalier og Udrystning med Æther, ved hvis Fordamp- ning den udskilles krystallinsk. 3. Metalcyanider. Ä. Enkelte Cyanider. Cyankalium, KCy, kan, som ovenfor nævnt, dannes ved Glødning af Kul og Kaliumcarbonat i en Kvælstofstrøm, eller ved lavere Temp. i en Ammoniakstrøm; ved Forbrænding af Kalium i Cyan osv. 1) I kemisk ren Tilstand faas det ved at mætte en vinaandig Opløsning af Kaliumhydroxyd med Cyanbrinte. Ledes vandfri Cyanbrinte i en Opløsning af Kaliumhydroxyd i absolut Alkohol, udskiller Saltet sig straks krystallinsk. 2) Ved Glødning af afvandet Ferrocyankalium i en Jerndigel uden Luf- tens Adgang (sml. S. 46) spaltes dette Salt, idet K4FeCy6 = 4KCy + FeC2 + N2. Kulstofjernet afsætter sig let, saa at det klare, smeltede Cyan- kalium kan hældes fra. Af det tilbageblivende Kulstofjern kan Resten af Saltet udtrækkes med kogende Vinaand. 3) Mindre rent og især blandet med Kaliumcyanat er det s. k. Liebigske Cyankalium, der faas ved at smelte afvandet Ferrocyankalium med Potaske, lade det udskilte Jern sætte sig og hælde den klare, smeltede Masse fra ’). K4FeCy6 + K2CO3 = 5KCy + KOCy + Fe + CO2. Ved denne Metode faas altsaa vel et større Udbytte end efter (2), men ’/6 af Cyanet er til Stede som Cyanat. Herpaa kan imidlertid til Dels bødes ved Tilsætning af noget Kul til den oprindelige Blanding og noget stærkere Glødning end sædvan- ligt, idet Kaliumcyanat derved delvis reduceres til Cyankalium. Cyankalium krystalliserer ved Smeltning og Afkøling i Ter- ninger, af Opløsninger i Oktaedre. Det er letopløseligt i Vand, tungtopløseligt i kold, letopløseligt i varm Vinaand. Saltet selv ligesom dets vandige Opløsning lugter af Blaasyre, som nemlig frigøres af Luftens Kulsyre. Det er ligesaa giftigt som Blaasyre. !) Rodgers Ph. M. 4, 91 (1834); B. Jb. 15, 161.