Lærebog I Organisk Kemi

44 dens Ammoniumsalt, som, hvis der anvendes Alkali, naturligvis spaltes til Alkalisalt og Ammoniak. Altsaa: r.cn + h2o = r.c<§H2 og R-C<2H2 + h2o = r.c<qNH4 Omvendt spaltes Ammoniumformiat (myresur Ammoniak) ved Ophedning i tør Tilstand til Cyanbrinte og Vand, idet vel ogsaa her Formamid er Overgangsleddet: Ved disse Reaktioner viser (Cyanbrinten sig som Myresyrens Nitril H.CN. I dens Salte er der derimod Grund til at antage, V IV III 11 at Metallet er bundet til Kvælstof: M.NC (eller MN:C). Cyanbrinte er en yderst svag Syre; den rødner ikke Lak- mus og uddrives af sine Alkalisalte selv af de svageste Syrer som fugtig Kulsyre. Herpaa grunder sig en let Maade til at skille den fra andre Syrer. Man behøver kun at gøre Blandingen sur f. Eks. med Saltsyre og derpaa overmætte med Natrium- carbonat. Hermed vil alle andre Syrer danne Natriumsalte, kun Cyanbrinten forbliver fri og kan afdestilleres. Til Paavisning af den tjener især dens lette Omdannelse til Berlinerblaat. I dette Øjemed overmættes Cyanbrinteopløsningen med Kali eller Natron, derpaa tilsættes en Blanding af et Ferro- og et Ferridsalt, og nu overmættes med svag Saltsyre, hvorved da udskilles Berliner- blaat. De Processer, her foregaar, er følgende: 6HCy + 6KOH = 6H2O + 6KCy 6KCy + FeSO4 = K4FeCy6 + K2S04 11 X ii ii in Fe I 2K4FeCy6 + FeSO4 + 2FeCl3 = m J (FeCy6)2 + K2SO4 + 6KC1 Fej Berlinerblaat Ligesom man kender et polymert Cyan, saaledes kendes ogsaa en polymer Cyanbrinte, hvis Molekulærformel er H3Cy3, men som sikkert har en anden Konstitution1). Den faas ved Henstand af en Opløsning af Cyanbrinte med Alkalier eller i) Lange. Ber. 6, 99 (1873). Wippermann. Ib. 7, 767.