Lærebog I Organisk Kemi

47 af Sølv og s. k. Paracyansølv, en graa, metalglinsende Masse som ns&ppe kendes i ren Tilstand. Mercuridcyanid, HgCy2, fremstilles ved at opløse Kvægsølv- tveilte i et lille Overskud af Blaasyre eller digerere det med Berlinerblaat og Vand: II Fe I i, m (FeCy6)2 + 6HgO 6H2O = 6HgCy2 + 3Fe(0H)2 + 2Fe(OH)3 •T e2 ) Kvægsølvcyanidet krystalliserer let af sin vandige Opløsning i farveløse Prismer og er meget giftigt. Dets Opløsning forholder sig overfor Reagenser meget forskelligt fra andre Mercuridsalte og Cyanider. I absolut Alkohol og Æther er det tungtopløseligt, i alm. Vinaand letopløseligt. — Et Mercurocyanid eksisterer ikke. Sættes Mercuronitrat til en Cyankaliumopløsning, udskilles straks Kvægsølv .og danner Mercuridcyanid: Hg2(NO3)2 -f- 2KCy = 2KN03 + Hg HgCy2. Omvendt udvikles Cyan ved Opvarm- ning af en Kobbersulfatopløsning med Cyankalium (S. 41). Cyaniderne af Alkalimetallerne og de alkaliske Jordarters Me- taller er opløselige i Vand, reagerer alkalisk og sønderdeles af Kul- syre ; ogsaa Cyankvægsølv er opløseligt i Vand, men det reagerer neutralt og sønderdeles ikke af Kulsyre, ja end ikke af svag Svovl- syre, men let af Saltsyre. Næsten alle andre Cyanmetaller er uop- løselige i Vand, de fleste ogsaa i svage Syrer, men opløselige i Cyankalium og andre Cyankalimetaller. Herved dannes: B. Dobbeltcyanider som Kaliumsølvcyanid o. 1., hvori det ene Metal er et Alkali- metal. Disse Dobbeltcyanider er følgelig opløselige i Vand. Ved Dobbeltdekomposition med Salte af tunge Metaller bytter Alkali- metallet Plads med det tunge Metal under Dannelse af Dobbelt- cyanider af to tunge Metaller. Saadanne er næsten alle uop- løselige i Vand, de fleste ogsaa i svage Syrer. Kun nogle faa har større Vigtighed. De Dobbeltcyanider, hvori det ene Metal er et Alkalimetal, forholder sig i adskillige Henseender paa meget forskellig Maade. Af nogle fældes det tunge Metal af Svovlbrinte (f. Eks. Dobbelt-