Lærebog I Organisk Kemi

50 41) sønderdeles nemlig for en stor Del af dens Kulsyre, og den frigjorte Cyanbrinte optages af Jernilterne i Form af Berlinerblaat: II 12HCy -f- 3FeO -f- Fe203 = 6H3O + 1 (FeCy6)2. Fej Hvis Gassen er ammoniakalsk, dannes tillige Rhodanammonium, idet: Fe2O3 + 3H2S = 3H2O + Fe2S3*) og NH4Cy + Fe2S3 = NH4CyS + 2FeS. Af den udnyttede Gasrensemasse udtrækkes da Rhodanammonium med varmt Vand og udkrystalliseres ved Afkøling eliler oparbejdes paa anden Maade. Den udludede Rest ophedes væd Damp med Kalk i lukkede Kasser, hvorved dannes opløseligt Ferrocyan- calcium. Af dettes Opløsning udskiller Chlorkalimm det næsten uopløselige Ferrocyancalciumkalium, der ved Kogming med Pot- aske giver Calciumcarbonat og Ferrocyankalium. Altsaa: II [ (FeCy6) + 4Ca(OH)2 = 2Ca2FeCy6 + Fe(OH)2 + 2Fe(OH)s Fe2j Ca2FeCy6 + 2KC1 = CaK2FeCy6+ CaCl2 CaK2FeCy6 + K2CO3 = K4FeCy6 + CaCO3 Ferrocyankalium krystalliserer i store, gule, tilsyneladende kva- dratiske, men i Virkeligheden monokline Former.. Det er op- løseligt i omtrent 4 Dele koldt Vand, meget lettere i varmt, men uopløseligt i Vinaand. Allerede ved 100° taber Sialtet alt Kry- stalvand og falder hen til et hvidt Pulver. Det er ikke giftigt, virker kun let afførende. Dets Sønderdeling ved Smeltning for sig eller med Kaliumcarbonat er omtalt ved Cyankalium. Ved Ophedning med Kvægsølvchlorid giver tørt Ferrocyan- kalium: Cyan (K4FeCy6+3HgCl2 = 4KCl + FeCl2 + 3HgCy2); ved Op- varmning med fortyndet Svovlsyre: Cyanbrinte (S. 43), med stærk Svovlsyre: Kulilte2); ved Ophedning med tørt Kalium- dichromat: Kaliumcyanat (S. 55); ved Ophedning med Svovl: Kalium- og Ferro-Thiocyanat (S. 56). I vandig Opløsning gaar det ved Iltningsmidler over til Fer- ridcyankalium (S. 53) f. Eks. II III K4FeCy6 + Cl = KC1 + K3FeCy6. o U. Ch. 341. 2) Ib 197<