Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

53 Svovlkilder. Opløsningen farver Lakmuspapir rødt. Den iltes ved Henstand i Luften til Vand og Svovl: H2 S + O = H2 O + S. Svovl og Brint ere overhovedet løst forbundne i Svovlbrinte; denne afilter saaledes Salpetersyre, Svovlsyrling, conc. Svovlsyre under Dannelse afVand og Udskillelse af Svovl. Ligesom Chlor med Vand giver Chlorbrinte og Ilt (65), giver det med Svovlbrinte (eller Svovlbrintevand) Chlorbrinte og Svovl. Ligesom man har Iltbaser som Na (H O), saaledes har man Svovlbaser, f. Ex. Na (H S) (116), hvori altsaa Halvdelen af Svovlbrintens Brint er erstattet af Metal; og man kjender mangfoldige Syrer, hvori Ilten fuldstændig eller delvis er erstattet af Svovl. — Af særdeles mange Saltopløsninger udskiller Svovl- brinten Svovlmetaller af meget forskjellig Farve. Da ved denne Proces Brint og Metal bytte Plads, saa dannes samtidig Syrer. Ex. Cu S O4 + H2 S = H2 S 04 + Cu S. Men naar det Svovlmetal, der skulde dannes, saaledes som Svovljern (sml. ovenfor) selv sønderdeles af Syrer, faaes naturligvis ingen Udskillelse, før man ved Til- sætning af en Base (f. Ex. Natronhydrat) omdanner Syren til et Salt. — Svovlbrinte kan antændes, den brænder med blaa Klamme til Vand og Svovlsyrling- anhydrid: H2 S + 3 O = H2 O + S 02. 76. Svovlsyrling. H2 S O3. Denne Forbindelse er meget ubestandig, den spaltes saare let i Vand og An- hydrid: H2 S O3 = H2 O + S O2. Svovlsyrlinganhydridet er den ildelugtende, farveløse Luftart, der dannes ved Forbrændig af Svovl i Luft eller Ilt. Sædvanlig frem- stilles den ved at opvarme 1 Vd. Kobberspaaner med 3 \ d. Svovlsyre i en Kolbe. Naar Luftudviklingen begynder, ophører man at varme. Herved bytte som sædvanlig Brint og Metal Plads: Cu + H2 S O4 — H2 + Cu S O4; men i det Øjeblik Brinten frigjøres, reducerer den en Del af Svovl- syren til Svovlsyrling: H2 S O4 4- H2 = H2 S O3 + H2 O; og den dannede Svovlsyrling spaltes strax i Vand og Anhydrid. Det tørre Svovlsyrlinganhydrid lader sig let