Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

55 koger ved 338° og har Vægtfylden 1,85. men indeholder endnu 1,5 Proc. Vand. Ved Afkøling udkrystalliserer den rene Syre. 78. Svovlsyren er en farveløs, noget olieagtig Vædske („Vitriololie“), der med stor Begærlighed forener sig med Vand under stærk Varmeudvikling. Hælder man Vand i Svovlsyre, kan der endog indtræde Explosion. Hældes 2 Vd. Svovlsyre i en tynd Straale i 1 Vd. Vand, stiger Temp, let til 100°. Som vandtiltrækkende anvendes den til Tørring af Luft- arter (12). Af samme Grund forkuller den mange organiske Stoffer (f.Ex. Træ, Tøjer), idet den bringer deres Brint og Ilt til at træde ud i Form af Vand,' hvorved Kulstof tildels frigjøres. Man opvarmer stødt hvidt Sukker svagt med Svovlsyre i et Prøveglas. Derfor er Handelssyren gjerne mørk af forkullet Støv o. 1. — Svovlsyren har stor Tilbøjelighed til at ombytte sin Brint med Metal eg danne Salte, svovlsure Salte, Sulfater. Paa nogle Metaller, som Zink og Jern, virker allerede den for- tyndede Syre, og her udvikles da Brint (10); andre, som Kobber, Sølv, Kvægsølv, angribes kun af den varme, concentrerede Syre; her bliver Brinten ikke fri, men virker strax reducerende paa den stærke Syre (sml. 31 og 32), saa der dannes Svovlsyrling (76), undertiden endog Svovl, ja Svovlbrinte. Den store Tilbøjelighed, Svovlsyren har til at ombytte sin Brint med Metal, gjør, at den sønderdeler en Mængde Salte, som derved udvexle deres Metal for Brint, saa at de tilsvarende Syrer frigjøres. Exempler ere Salpetersyre (30), Chlorbrinte (67), Fosfor- syre (86). Da Svovlsyren indeholder 2 At. Brint, om- byttes snart kun det ene, snart begge Brintatomer med Metal; de dannede Salte ere derfor snart sure (30), snart normale. Svovlsyren siges derfor at være en tobasisk Syre. Saaledes har man: K N O3 + H, S O4 = H N ()3 + K H S O4 (surt Kaliumsulfat), 2 Na Cl + H2 S O4 = 2 H Cl + Na2 S O4 (uormalt Natrium- sulfat).