Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

58 Jodkalium. Ozon dannes ogsaa ved Indvirkningen af Elektricitet eller Sollys paa Luftens Ilt (Græsbleg). 86. Fosforsyre. H3 P O4. Naar Fosfor forbrænder under Klokke med tør Luft, dannes et fast, hvidt Legeme. Fosforsyreanhydrid, P2 O5 = 2 H3 P O4 4- 3 H2 O. Dette Anhydrid er yderst henflydende (17). Det opløser sig i Vand under stærk Varmeudvikling, og Vædsken inde- holder efter nogle Timers Henstand eller efter kort Tids Kogning almindelig Fosforsyre. Denne kan ogsaa faaes ved at opvarme Fosfor med Salpetersyre (1 Vd. Fosfor med 15 Vd. Salpetersyre af Vf. 1,2 i en Retort med Forlag) eller ved Behandling af brændte Ben*) méd Svovlsyre, hvorved kan dannes Calciumsulfat (Gips) og fri Fosfor- syre. Fosforsyre kan veel Inddampning af sin Opløsning faaes krystallinsk; den er letopløselig i Vand og Vin- aand. De 3 Brintatomer kunne alle eller tildels erstattes af Metalatomer, og Fosforsyren er derfor en trebasisk Syre. Den danner 3 Slags Salte, to sure og et normalt. Betyder M et Metalatom, der kan ersatte et Brintatom, saa har man: m3 p o4 m2 h p o4 m h2 p o4 normalt Fosfat. sure Fosfater. 87. Opvarmes Fosforsyren til 210°, afgiver den Vand og danner Pyrofosforsyre, H4 P2 O7 = 2 H3 P 04 4- H2 O. Ophedet til (dødning taber den mere Vand og danner et andet Anhydrid, Metafosforsyre, H P O3 — H3 P O4 4- H2 0. Pyrofosforsyren er firbasisk. Meta- fosforsyren er enbasisk. De neutrale Salte af disse to Syrer give med et neutralt Sølvsalt hvide Bundfald; et neutralt Salt af den almindelige Fosforsyre giver der- imod et gult Bundfald. 88. Arsenik og Antimon ere metallignende Grund- stoffer, der i deres Forbindelser vise megen Lighed med Fosfor. Begge forekomme naturligt, dels i fri Tilstand, *) Knogler, der ere glødede under Adgang af Luft, saa at Brusken er brændt bort og Calciumfosfatet blevet tilbage.