Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

■i 68 Ganske lignende Forhold gjenfindes hos Baserne. De spaltes næsten alle ved Glødning i Vand og Metal- ilter, som altsaa blive Basernes Anhydrider, f. Ex. Cu (O H)2 = Cu OH2 O. Sml. 15,4°. Derimod er det forholdsvis sjældent, at de kunne dannes direkte af Metalilte og Vand. ' Et bekjendt Exempel er Kalkens Læskning. Den brændte Kalk er nemlig et Metalilte, Calciumilte; og naar et Stykke brændt Kalk forsigtig oyergydes med Vand, saa forener det sig med Vandet under stor Varmeudvikling til en stærk Base, Kalk- hydrat. — Ligesom Kulsyren saa let spaltes i Anhydrid og Vand, at Syren selv i Grunden ikke kj endes, saa- ledes spaltes enkelte Baser saa let, at man kun kjender deres Anhydrider (Kvægsølvtveilte). — Ligesom man har ufuldstændige Syreanhydrider, som endnu ere Syrer, saaledes kjendes ufuldstændige Baseanhydrider, der endnu ere Baser. Ex. 3 Pb (O H)2 -p 2 H2 O = Pb3 O2 (O H)2. 103. Disse Forhold have gjort, at man tidligt har betragtet baade de iltholdige Syrer og de iltholdige Baser som Forbindelser af Anhydrid og Vand. Svovlsyre f. Ex. altsaa som S 03, H2 O, Kalkhydrat, Ca (O H)2 som Ca O, IL O. Og da Salte saa overmaade hyppigt dannes ved Forbindelse af Syre og Base (15,3°), og der herved udskilles Vand, saa kom man til at betragte Saltene som Forbindelser af Syreanhydrid med Baseanhydrid. Naar saaledes Svovlsyre og Kalkhydrat omsætte sig med hinanden til Calciumsulfat og Vand, saa skrev man: H2 O, S O3 + Ca O, H2 O = Ca O, S O3 4- 2 H3 0 og kaldte Forbindelsen svovlsur Kuli. Denne Udtryks- maade for de iltholdige Saltes Sammensætning har i mange Aar været den gjældende. Den skal ogsaa i det Følgende bibeholdes ved Siden af den nu almindeligere (f. Ex. Calciumsulfat), og det af to Grunde. Dels ei den særlig skikket til tydelig at betegue I* orskjelleu mellem saadaime Forbindelser, hvori samme Metal op- træder med forskjellig Gyldighed: Jernforiltesalté ere