Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

74 vi vi 6 H2 O = H12 O6: M2 O6 = M2 (OH)6, Hydrat (Base), vi 7 H2 O = H6 O3: M2 O3, Ilte, vi 8 H Cl = H6 Cl6: M2 Cl6, Chlorid. vi 9 H N O3 = Hg 6 N O3 : M2 6 N O3, salpetersurt Salt, vi 3 H2 S O4 =H6 3 S O4: M2 3 S O4, normalt svovlsurt Salt*). Desuden forekommer en stor Mængde s. k. basiske Salte, o: saadanne, hvori normale Salte ere forbundne med Baser eller Baseanhydrider. 112. Det har i dét' Foregaaende (73; 75) vist sig, at Ilter og Svovlforbindelser frembyde overordenlig store Ligheder, medens Ilt og Svovl selv ere paafaldende forskjellige. Ganske lignende Forhold forekomme meget hyppigt i Metallernes Chemi. Medens de frie Metaller vise de største Forskelligheder, ikke blot i fysiske Egenskaber, men ogsaa i chemiske (det ene kan iltes meget let, det andet meget vanskeligt), saa kunne deres Forbindelser i Sammensætning, Daimelsesmaade, Om- dannelser, Krystalform frembyde den mest paafaldende Overensstemmelse. Her, hvor vi behandle Metallernes Forbindelser, stilles derfor de Metaller sammen, hvis Forbindelser vise den største indbyrdes Lighed. Metal- lerne falde efter dette Synspunkt i flere Grupper: 1. Alkalimetaller. Kalium og Natrium og en hel Mængde sjældne. De ere 1 gyldige og danne let- opløselige Hydroxylforbindelser (Kalihydrat, Natron- hydrat) og Chlorider. Hertil slutte sig, som det senere skal blive vist, Ammoniakforbindelserne. 2. Alkaliske Jordarters Metaller. Calcium, Baryum. De ere 2gyldige og danne tungtopløselige svovlsure Salte. Til Baryumforbindelserne slutte sig i flere Henseender Blyforbindelserne. *) Sulfhydrater, Sulfider og fosforsure Salte af disse Metaller have mindre Vigtighed.