Kortfattet Chemi til Brug for Skoler

89 Glasset dannes ved at sammensmelte Kvartssand med vandfri Potaske eller Soda og Kridt eller Marmor i store Digler af ildfast Ler ved meget høj Temperatur. Til Krystalglas anvendes istedetfor Kridt Mønnie (135), til Bouteille- glas istedetfor Kvarts ofte Ler (136). Ved noget over 1200° er Massen ty udflydende. Ved Rødglødhede er den ual- mindelig strækkelig og smidig, og ved denne Temperatur bearbejdes den derfor. Hulglas blæses frit eller i Former; Spejlglas støbes; Vinduesglas blæses til store aflange Balloner, hvoraf det nederste Stykke blæses op, det øverste sprænges af. Den saaledes dannede aabne Cylinder skæres op paa Siden og strækkes ud til en Plade i egne Ovne. Al Afkøling af Glasset maa skee meget langsomt. 132. Baryum findes naturligt navnlig som svovlsurt og kulsurt Salt. Baryumsulfat (svovlsur Baryt, Tuny- spat) danner Grundlaget for alle Baryumforbindelser. Ved Glødning med Kul reduceres dette Salt til Svovl- baryum: Ba S 04 + 4 C = Ba S + 4 C O. Udtrækkes den afkølede Masse med kogende Vand, saa spaltes det dannede Svovlbaryum strax i Barythydrat, Ba(0H)2, og B aryumsulfhy drat, Ba (S H)2, idet: 2 Ba S 4- 2 H2 O = Ba (OH)2 + Ba (S H)2. Det sidste bliver i Opløsningen, medens Barythydratet krystalliserer ved Afkøling. Baade i Opløsning og i fast Form maa det beskyttes mod Luften, da det saare let tiltrække Kulsyre. Det er langt lettere opløseligt end Kalkhydrat, langt tungere opløse- ligt end Natronhydrat, men ligner ellers disse For- bindelser meget. Baade Barythydratet og Sulfhydratet give med svag Salt- eller Salpetersyre opløselige Baryum- salte, der krystallisere ved Inddampning og Afkøling: Ba (OH), + 2 HC1 = Ba Cl2 + 2 H2 O Ba (O H)2 -f- 2 H N O3 = Ba 2 N O3 + 2 H2 O Ba (SH)2 + 2 HC1 = Ba Cl2 + 2 H2 S Ba (SH)2 + 2 HN03 = Ba 2 NO3 + 2 1I2 S.